Pilas: potencial estándar, ánodo y cátodo (1885)

, por F_y_Q

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Dados los potenciales normales de reducción \varepsilon^o (\ce{Pb^{2+}/Pb}) = - 0.13\ V y \varepsilon^o (\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0.34\ V:

a) Escribe las semirreacciones y la reacción ajustada de la pila formada.

b) Calcula su fuerza electromotriz e indica qué electrodo actúa como ánodo y cuál como cátodo.

P.-S.

a) Escribes primero las semirreacciones y las identificas:

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{Pb(s) -> Pb^{2+}(ac) + 2e^-}}} (Ánodo)

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{Cu^{2+}(ac) + 2e^- -> Cu(s)}}} (Cátodo)

Si sumas ambas semirreacciones obtienes la acción de la pila ajustada:

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{Pb(s) + Cu^{2+}(ac) -> Pb^{2+}(ac) + Cu(s)}}}


b) La fem de la pila la obtienes a partir de la ecuación:

\color[RGB]{2,112,20}{\bm{\varepsilon^o_{pila} = \varepsilon^o_{cat} - \varepsilon^o_{an}}}

Sustituyes los datos y calculas:

\varepsilon^o_{pila} = (0.34 + 0.13)\ V\ \to\ \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{\varepsilon^o_{pila} = 0.47\ V}}}

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