Electrodeposición: masa de metal depositado en cuba electrolítica (2173)

, por F_y_Q

|

¿Cuánto tiempo será necesario para que se el depositen 12 g de aluminio, si hacemos pasar una corriente de 10 A?

P.-S.

Puedes calcular la masa que se deposita en el cátodo de una cuba electrolítica a partir de la expresión:

$$$ \text{m} = \dfrac{\text{M}\cdot \text{I}\cdot \text{t}}{\text{n}\cdot \text{F}}$$$

Si despejas el tiempo en esa ecuación:

$$$ \color{forestgreen}{\bf t = \dfrac{m\cdot n\cdot F}{M\cdot I}}$$$

Donde «m» es la masa de metal depositada, «n» es el número de electrones necesarios para la reducción, «F» es la constante de Faraday (96 500 C/mol), «M» es la masa atómica del metal e «I» es la intensidad de la corriente. Sustituyendo los datos y calculando:

$$$ \require{cancel} \text{t} = \dfrac{12\ \cancel{\text{g}}\cdot 3\cdot 96\ 500\ \cancel{\text{C}}\cdot \cancel{\text{mol}^{-1}}}{27\ \cancel{\text{g}}\cdot \cancel{\text{mol}^{-1}}\cdot 10\ \cancel{\text{C}}\cdot \text{s}^{-1}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 12\ 867\ s}}$$$


Este resultado es un poco farragoso de medir. Si lo conviertes a horas:

$$$ \require{cancel} 12\ 867\ \cancel{\text{s}}\cdot \dfrac{1\ \text{h}}{3\ 600\ \cancel{\text{s}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 3.57\ h}}$$$