Ejercicios FyQ

 Ejercicios Resueltos de Cinética Química

Presencia de catalizador en la velocidad de una reacción.


A partir de la gráfica razona si cada una de las afirmaciones es verdadera o falsa:

a) El catalizador facilita la formación del complejo activado.

b) El catalizador disminuye la energía del estado de transición.

c) El catalizador no produce disminución en la energía de activación.

d) La energía de activación de los reactivos es menor que la energía de activación de los productos.


La urea (\ce{NH2-CO-NH2}) es el producto final del metabolismo de las proteínas de los animales. La urea se descompone en medio ácido según la reacción:

\ce{CO(NH2)2(ac) + H^+(ac) + 2H2O(l) -> 2NH4^+(ac) + HCO3^-(ac)}

Esta reacción es de primer orden respecto a la urea y su velocidad no depende de otros reactivos. Cuando la concentración de urea es de 0.200 M, la velocidad de la reacción a 60 ^oC es v_0  = 8.56\cdot 10^{-5}\ \textstyle{M\over s}.

a) ¿Cuál es el valor de la constante de velocidad a esta temperatura?

b) Si la concentración inicial de urea es 0.500 M, ¿cuál sería su concentración después de 1 hora?

c) ¿Cuál es la vida media de la urea a 60 ^oC?


Si el tiempo de vida media de una reacción de segundo orden es 60.0 s, y la concentración inicial es 0.800 M, ¿cuál era la concentración a los 20.0 s?


Si el tiempo de vida media de una reacción de primer orden es 25.0 s, ¿cuál era la concentración cuando habían transcurrido 8.00 s si la concentración inicial era de 0.500 M?


Una reacción hipotética que convierte el reactivo A en producto P es de orden 2 respecto al reactivo. Si se parte de una concentración de A igual a 0.123 M y se determina que al cabo de 10 minutos la concentración de A es de 0.090 M, determina:

a) El valor de la constante de velocidad.

b) La concentración de A después de transcurridos 60 s.


Explica de forma razonada por qué un aumento de la temperatura provoca un aumento mucho mayor de la velocidad de reacción.


Para la reacción irreversible de primer orden \ce{A + B -> C} se sabe que la velocidad se hace cuatro veces mayor cuando aumenta la temperatura de 60 ^oC a 80 ^oC. Teniendo en cuenta que la constante de velocidad a 60 ^oC para dicha reacción es 0.02\  s^{-1}, determina:

a) La energía de activación de la reacción (expresada en kJ/mol).

b) La constante de velocidad cuando la reacción se lleva a cabo a 150 ^oC.


La ley cinética de una reacción es v = k[A]^2, para una reacción química simple. Si la velocidad fue de 8,5\cdot 10^{-3}\ M/s cuando [A] era 0,2 M, ¿cuál será [A] si la velocidad es 3,6\cdot 10^{-5}\ M/s?


Los siguientes datos de velocidad inicial fueron obtenidos para la reacción:

\ce{A + 2B + C -> 2D + E}

\begin{tabular}{|c|c|c|c|c|}
\hline Experimento&[A]_0\ (M)&[B]_0\ (M)&[C]_0\ (M)&r_i\ (M\cdot s^{-1})\\
\hline 1&1.20&1.20&1.00&r_1\\
\hline 2&0.60&1.20&1.00&r_2 = \frac{r_1}{2}\\
\hline 3&0.60&0.60&1.00&r_3 = \frac{r_2}{4}\\
\hline 4&1.20&1.20&0.50&r_4 = 16r_3\\
\hline 5&0.60&0.60&0.50&r_5\\
\hline
\end{tabular}

a) ¿Cuáles son los órdenes de reacción con respecto a los reactivos A, B y C?

b) ¿Cuál es el valor de r _5 en términos de r _1?

c) ¿Es una reacción elemental? Justifica tu respuesta.


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