Ejercicios FyQ
¿Qué efecto tiene la presencia de un catalizador en la velocidad de una reacción?
A partir de la gráfica razona si cada una de las afirmaciones es verdadera o falsa:
a) El catalizador facilita la formación del complejo activado.
b) El catalizador disminuye la energía del estado de transición.
c) El catalizador no produce disminución en la energía de activación.
d) La energía de activación de los reactivos es menor que la energía de activación de los productos.
La urea (
) es el producto final del metabolismo de las proteínas de los animales. La urea se descompone en medio ácido según la reacción:
Esta reacción es de primer orden respecto a la urea y su velocidad no depende de otros reactivos. Cuando la concentración de urea es de 0.200 M, la velocidad de la reacción a 
es 
.
a) ¿Cuál es el valor de la constante de velocidad a esta temperatura?
b) Si la concentración inicial de urea es 0.500 M, ¿cuál sería su concentración después de 1 hora?
c) ¿Cuál es la vida media de la urea a ?
Se han realizado cuatro medidas con distintos valores de concentración inicial, a 
, para estudiar la cinética de la reacción:
![\begin{tabular}{| c | c | c | c | } \hline Exp&[A]_0 (M)&[B]_0 (M)&v (M\cdot s^{-1})\\\hline 1 &0.20&0.20&1.1\cdot 10^{-6}\\\hline 2&0.40&0.20&4.4\cdot 10^{-6}\\\hline 3&0.20&0.60&3.3\cdot 10^{-6}\\\hline 4&0.20&1.20&6.6\cdot 10^{-6}\\\hline \end{tabular}](local/cache-TeX/10550461878d1fda71db37705cf1438d.png "\begin{tabular}{| c | c | c | c | } \hline Exp&[A]_0 (M)&[B]_0 (M)&v (M\cdot s^{-1})\\\hline 1 &0.20&0.20&1.1\cdot 10^{-6}\\\hline 2&0.40&0.20&4.4\cdot 10^{-6}\\\hline 3&0.20&0.60&3.3\cdot 10^{-6}\\\hline 4&0.20&1.20&6.6\cdot 10^{-6}\\\hline \end{tabular}")
Escribe la ecuación de velocidad de la reacción y calcula su constante de velocidad.
Para el proceso:
la ecuación de velocidad es: ![v = k\cdot [\ce{NO}]^2\cdot [\ce{H2}]](local/cache-TeX/9f95fbe645b539a279cd7f289a9189cd.png "v = k\cdot [\ce{NO}]^2\cdot [\ce{H2}]"){kind=small}
a) Indica el orden de la reacción con respecto a cada uno de los reactivos.
b) ¿Cuál es el orden total de la reacción?
c) Deduzca las unidades de la constante de velocidad.
Si el tiempo de vida media de una reacción de segundo orden es 60.0 s, y la concentración inicial es 0.800 M, ¿cuál era la concentración a los 20.0 s?
Si el tiempo de vida media de una reacción de primer orden es 25.0 s, ¿cuál era la concentración cuando habían transcurrido 8.00 s si la concentración inicial era de 0.500 M?
Una reacción hipotética que convierte el reactivo A en producto P es de orden 2 respecto al reactivo. Si se parte de una concentración de A igual a 0.123 M y se determina que al cabo de 10 minutos la concentración de A es de 0.090 M, determina:
a) El valor de la constante de velocidad.
b) La concentración de A después de transcurridos 60 s.
Explica de forma razonada por qué un aumento de la temperatura provoca un aumento mucho mayor de la velocidad de reacción.
La reacción 
es de primer orden con respecto a A y de segundo orden con respecto a B.
a) Escribe la ecuación de velocidad de dicha reacción.
b) Determina el orden total de la reacción.
c) Deduce las unidades de la constante de velocidad.