Ajuste

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• Pureza de una muestra de cinc a partir de su reacción con HCl (4988)
  19 de marzo de 2019, por F_y_Q

  La reacción entre el cinc y el ácido clorhídrico produce cloruro de cinc e hidrógeno. Para determinar la riqueza de un cinc muy impuro se tomaron 5 g de muestra y se hicieron reaccionar con ácido clorhídrico en exceso. El volumen de hidrógeno producido fue de , medido a 1 atm y 298 K, ¿qué porcentaje de cinc hay en la muestra?
  Datos: ; Zn = 65.3 g/mol.

• Volumen de amoniaco al reaccionar 10 kg de nitrógeno (6149)
  25 de diciembre de 2019, por F_y_Q

  Una forma de sintetizar el gas amoniaco () es combinando los gases nitrógeno y oxígeno a temperaturas y presiones extremadamente altas. Escribe la ecuación balanceada y calcula qué volumen de amoniaco se obtiene cuando 10 kg de nitrógeno se combinan con hidrógeno en exceso a y 250 atm.

• Relaciones estequiométricas y moles 0001
  11 de febrero de 2014, por F_y_Q

  Dadas las siguientes ecuaciones químicas no balanceadas:
  a)
  b)
  c)
  ¿Cuál de las reacciones conviene utilizar para, partiendo de iguales masas de reactivos, obtener la máxima cantidad posible de dióxido de carbono?

• Reacción química entre oxígeno y sodio 0001
  4 de octubre de 2014, por F_y_Q

  El sodio y el oxígeno reaccionan para dar lugar al óxido de sodio.
  a) Escribe y ajusta la reacción.
  b) Calcula la masa de sodio necesaria para obtener 75 g de óxido de sodio.
  c) Calcula el volumen de oxígeno necesario, a 1,3 atm y 25 ºC, para obtener 48 g de óxido de sodio.
  d) ¿Qué tipo de reacción es la que se produce?
  Datos: Na = 23 ; O = 16 ;

• Reacción química y estequiometría (2084)
  27 de mayo de 2013, por F_y_Q

  El ardor de estómago, también llamado hiperclorhidria, es debido a un exceso de cloruro de hidrógeno. Una de las formas tradicionales de calmarlo es tomando bicarbonato sódico. La reacción que tiene lugar es:
  
  Si se han ingerido 10 g de bicarbonato:
  a) ¿Qué cantidad de NaCl se formará?
  b) ¿Qué volumen de se genera en el cuerpo, suponiendo que la presión en el interior de nuestro cuerpo es 1 atm y la temperatura es ?

• Ajuste de una reacción y estequiometría 0001
  13 de septiembre de 2013, por F_y_Q

  Se realiza en el laboratorio un ensayo para la combustión del gas propano y se queman 500 g de dicho gas. ¿Cuánto gas de dióxido de carbono y agua se obtendrán?

• Reactivo limitante y masa de producto a partir de reactivos impuros (5499)
  30 de julio de 2019, por F_y_Q

  La siguiente es una reacción espontánea del aluminio metálico con bromo, un no metal líquido. La ecuación es la siguiente:
  
  a) Si se hicieron reaccionar 12 g de aluminio (al de pureza) y 56 g de bromo (al de pureza), ¿cuál es la sustancia que actúa como reactivo limitante?
  b) ¿Cuántos gramos de bromuro de aluminio se producen si el rendimiento de la reacción es del ?
  Masas atómicas: Al = 27 y Br = 80.

• Reactivo limitante, masa de urea y masa de reactivo excedente (7109)
  7 de abril de 2021, por F_y_Q

  La urea se prepara según la siguiente reacción:
  
  se hacen reaccionar 637.3 g de con 1 141 g de , calcula:
  a) El reactivo limitante.
  b) La masa de formada.
  c) La cantidad del reactivo excedente en gramos al finalizar la reacción.

• Reactivo limitante y en exceso en la neutralización de HCl y NaOH (6520)
  28 de abril de 2020, por F_y_Q

  Se añaden 20 mL de ácido clorhídrico 8 M a un matraz que contiene 100 mL de una disolución de hidróxido de sodio 1.5 M, formándose cloruro de sodio y agua.
  a) Escribe y ajusta la reacción.
  b) Indicar cuál es el reactivo limitante y cuál está exceso.
  c) Calcula la cantidad del reactivo en exceso que queda sin reaccionar.
  Masas atómicas: H = 1; Cl =35.5

• [P(4263)] Masa de nitrato de plata para obtener cierta cantidad de sulfuro de plata (5009)
  13 de abril de 2019, por F_y_Q

  Resolución de este ejercicio aplicando el método general para la resolución de problemas de reacciones químicas que puedes ver si haces clic en este enlace.
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