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Ampliación: densidad y concentración de disolución final al mezclar otras dos

Lunes 30 de marzo de 2020, por F_y_Q

Se mezcla $200\ cm^3$ de $\ce{H_2SO4}$ , de densidad $1.84\ \textstyle{g\over cm^3}$ y $20\%\ (\textstyle{m\over m})$ , con $600\ cm^3$ del mismo ácido cuya densidad es de $1.78\ \textstyle{g\over cm^3}$ y $25 \%\ (\textstyle{m\over m})$ . Calcula la densidad y la concentración de la solución resultante.

En primer lugar debes calcular las masas de cada una de las disoluciones de partida, para saber la masa de la disolución final:

$200\ \cancel{cm^3}\ D_1\cdot \frac{1.84\ g}{1\ \cancel{cm^3}} = \color{blue}{368\ g\ D_1}$
$600\ \cancel{cm^3}\ D_2\cdot \frac{1.78\ g}{1\ \cancel{cm^3}} = \color{blue}{1\ 068\ g\ D_2}$

Ahora debes calcular qué soluto contiene cada una de las disoluciones anteriores:

$368\ \cancel{g\ D_1}\cdot \frac{20\ g\ \ce{H2SO4}}{100\ \cancel{g\ D_1}} = \color{blue}{73.6\ g\ \ce{H2SO4}}$
$1\ 068\ \cancel{g\ D_2}\cdot \frac{25\ g\ \ce{H2SO4}}{100\ \cancel{g\ D_2}} = \color{blue}{267\ g\ \ce{H2SO4}}$

Para calcular la densidad de la disolución final debes considerar que los volúmenes son aditivos, es decir, que el volumen de la disolución final es $800\ cm^3$ :