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Relación estequiométrica y másica en una reacción química (7011)
Martes 2 de febrero de 2021, por
Responde a las preguntas a partir de la siguiente reacción química:
a) ¿Cuántos gramos de 
reaccionan con 5.70 moles de 
?
b) ¿Cuántos moles de agua se producen si se obtienen 500 g de 
?
c) ¿Cuántos gramos de son necesarios para producir 275 g de agua?
Masas atómicas: Ca = 40 ; P = 31 ; O = 16 ; H = 1.
Lo primero que debes hacer es ajustar la reacción dada:
![\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{3Ca(OH)2 + 2H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6H2O}}}](local/cache-vignettes/L377xH18/3999c9ca5ba02c7d5625de588dade658-f6616.png?1732959456 "\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{3Ca(OH)2 + 2H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6H2O}}}"){kind=small}
Las masas moleculares de las sustancias son:
![\ce{Ca(OH)2} = 40 + (16 + 1)\cdot 2 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 74\ \textstyle{g\over mol}}](local/cache-vignettes/L268xH19/af9bc9fa0f50a2dd4a48b6a427ee8f60-12e10.png?1732959456 "\ce{Ca(OH)2} = 40 + (16 + 1)\cdot 2 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 74\ \textstyle{g\over mol}}"){kind=small}
![\ce{H3PO4} = 3\cdot 1 + 31 + 4\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 98\ \textstyle{g\over mol}}](local/cache-vignettes/L261xH18/3e42cef6c76359aa6b86be70f2945b6a-23976.png?1732959456 "\ce{H3PO4} = 3\cdot 1 + 31 + 4\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 98\ \textstyle{g\over mol}}"){kind=small}
![\ce{Ca3(PO4)2} = 3\cdot 40 + (31 + 4\cdot 16)\cdot 2 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 310\ \textstyle{g\over mol}}](local/cache-vignettes/L338xH19/a94193fce384a0ea278d45cc37ae8748-399ce.png?1732959456 "\ce{Ca3(PO4)2} = 3\cdot 40 + (31 + 4\cdot 16)\cdot 2 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 310\ \textstyle{g\over mol}}"){kind=small}
![\ce{H2O} = 2\cdot 1 + 1\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 18\ \textstyle{g\over mol}}](local/cache-vignettes/L207xH18/00f48f276adb4449d57fb42c520998e9-2f511.png?1732959456 "\ce{H2O} = 2\cdot 1 + 1\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 18\ \textstyle{g\over mol}}"){kind=small}
a) Si aplicas la estequiometría de la reacción y haces la conversión a masa:
![5.70\ \cancel{mol\ \ce{Ca(OH)2}}\cdot \frac{2\ \cancel{mol}\ \ce{H3PO4}}{3\ \cancel{mol\ \ce{Ca(OH)2}}}\cdot \frac{98\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 372\ g\ \ce{H3PO4}}}](local/cache-vignettes/L450xH43/116b80c17a0949964f98d8f78cd2fc5e-a0e73.png?1732959456 "5.70\ \cancel{mol\ \ce{Ca(OH)2}}\cdot \frac{2\ \cancel{mol}\ \ce{H3PO4}}{3\ \cancel{mol\ \ce{Ca(OH)2}}}\cdot \frac{98\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 372\ g\ \ce{H3PO4}}}"){kind=small}
b) Ahora debes relacionar la estequiometría entre el
y el 
, pero convirtiendo la masa dada mol: ![500\ \cancel{g}\ \cancel{\ce{Ca3(PO4)2}}\cdot \frac{1\ \cancel{mol}}{310\ \cancel{g}}\cdot \frac{6\ mol\ \ce{H2O}}{1\ \cancel{mol\ \ce{Ca3(PO4)2}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 9.68\ mol\ \ce{H2O}}}](local/cache-vignettes/L457xH44/a9e999b4fa83016649ef9e7698ae3374-4fb9d.png?1732959456 "500\ \cancel{g}\ \cancel{\ce{Ca3(PO4)2}}\cdot \frac{1\ \cancel{mol}}{310\ \cancel{g}}\cdot \frac{6\ mol\ \ce{H2O}}{1\ \cancel{mol\ \ce{Ca3(PO4)2}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 9.68\ mol\ \ce{H2O}}}"){kind=small}
c) Haces la relación másica entre las sustancias indicadas:
![275\ \cancel{g\ \ce{H2O}}\cdot \frac{2\cdot 98\ g\ \ce{H3PO4}}{6\cdot 18\ \cancel{g\ \ce{H2O}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 499\ g\ \ce{H2O}}}](local/cache-vignettes/L313xH38/c1d1aa963f31b8013e29bc74bc356d77-3bb72.png?1732959456 "275\ \cancel{g\ \ce{H2O}}\cdot \frac{2\cdot 98\ g\ \ce{H3PO4}}{6\cdot 18\ \cancel{g\ \ce{H2O}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 499\ g\ \ce{H2O}}}"){kind=small}