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Molaridad final de una disolución de fluoruro de sodio tras diluir una más concentrada (6252)
Sábado 8 de febrero de 2020, por
Se prepara 1.00 L de una solución disolviendo 125.6 g de NaF en ella. Si tomé 180 mL de esa solución y la diluí hasta un volumen de 500 mL, determina la molaridad de la solución resultante.
Masas atómicas: F = 19 ; Na = 23.
Conviertes la masa de soluto en moles:
![126.5\ \cancel{g}\ \ce{NaF}\cdot \frac{1\ mol}{(23 + 19)\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{3 mol \ce{NaF}}}](local/cache-vignettes/L376xH51/bff3acccc7e47c2be1c5c2dd9320afb5-407ec.png?1733013105 "126.5\ \cancel{g}\ \ce{NaF}\cdot \frac{1\ mol}{(23 + 19)\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{3 mol \ce{NaF}}}")
Al tomar los 180 mL (0.18 L) de disolución tomas:
![0.18\ \cancel{L}\cdot \frac{3\ moles}{\cancel{L}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{0.54 moles}}](local/cache-vignettes/L290xH47/254ad963c999bc21efe97498ab64ec5b-66882.png?1733013105 "0.18\ \cancel{L}\cdot \frac{3\ moles}{\cancel{L}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{0.54 moles}}"){kind=small}
Son estos 0.54 moles de NaF los que diluyes hasta medio litro por lo que la molaridad final es:
![M = \frac{0.54\ mol}{0.5\ L} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.08\ \frac{mol}{L}}}}](local/cache-vignettes/L260xH45/a4d5aca16aa76ab72d46355b0366bcc5-66d1c.png?1733013105 "M = \frac{0.54\ mol}{0.5\ L} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.08\ \frac{mol}{L}}}}"){kind=small}