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Estequiometría y relación másica en la reacción entre nitruro de magnesio y el agua (7015)
Viernes 5 de febrero de 2021, por
Realiza los cálculos indicados sobre la reacción entre el nitruro de magnesio y el agua es:
a) Los moles de 
que se producen a partir de 125 g de agua.
b) Los gramos de 
necesarios para obtener 7.11 mol de 
.
c) Los gramos de cada reactivo necesarios para producir 500 g de .
Datos: N = 14 ; O = 16 ; H = 1 ; Mg = 24.3
Lo primero que debes hacer es ajustar la reacción química para poder establecer las relaciones estequiométricas:
![\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{Mg3N2 + 6H2O -> 3Mg(OH)2 + 2NH3}}}}](local/cache-vignettes/L334xH18/f3fc8e941518898e599deba15113f794-41537.png?1732993694 "\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{Mg3N2 + 6H2O -> 3Mg(OH)2 + 2NH3}}}}"){kind=small}
a) Tomas como referencia la masa de agua, la conviertes a mol y haces la relación estequiométrica todo en un paso:
![125\ \cancel{g}\ \cancel{\ce{H2O}}\cdot \frac{1\ \cancel{mol}}{18\ \cancel{g}}\cdot \frac{3\ mol\ \ce{Mg(OH)2}}{6\ \cancel{mol}\ \cancel{\ce{H2O}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 3.47\ mol\ \ce{Mg(OH)2}}}](local/cache-vignettes/L444xH43/e27462b2aee4e0b349cf026f8a577e4e-2881c.png?1732993694 "125\ \cancel{g}\ \cancel{\ce{H2O}}\cdot \frac{1\ \cancel{mol}}{18\ \cancel{g}}\cdot \frac{3\ mol\ \ce{Mg(OH)2}}{6\ \cancel{mol}\ \cancel{\ce{H2O}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 3.47\ mol\ \ce{Mg(OH)2}}}"){kind=small}
b) Procedes de manera similar a la anterior, pero primero estableces la estequiometría y luego haces la conversión a masa:
![7.11\ \cancel{mol\ \ce{NH3}}\cdot \frac{1\ \cancel{mol}\ \ce{Mg3N2}}{2\ \cancel{mol\ \ce{NH3}}}\cdot \frac{101\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 359\ g\ \ce{Mg3N2}}}](local/cache-vignettes/L401xH42/9db7ae33e4c9b1f99d69177723008861-f2bbe.png?1732993694 "7.11\ \cancel{mol\ \ce{NH3}}\cdot \frac{1\ \cancel{mol}\ \ce{Mg3N2}}{2\ \cancel{mol\ \ce{NH3}}}\cdot \frac{101\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 359\ g\ \ce{Mg3N2}}}"){kind=small}
c) La relación másica entre las distintas especies de la reacción es:
![\color[RGB]{0,112,192}{\textbf{[\ce{101\ g\ Mg3N2] + [108\ g\ H2O] = [175\ g\ Mg(OH)2] + [34\ g\ NH3]}}}](local/cache-vignettes/L515xH18/2f469ae2b57b2c9bcbfaf9a7a5abaa09-97389.png?1732993694 "\color[RGB]{0,112,192}{\textbf{[\ce{101\ g\ Mg3N2] + [108\ g\ H2O] = [175\ g\ Mg(OH)2] + [34\ g\ NH3]}}}"){kind=small}
Solo tienes que relacionar la masa de producto con las masas de cada reactivo:
![500\ \cancel{g\ \ce{Mg(OH)2}}\cdot \frac{101\ g\ \ce{Mg3N2}}{175\ \cancel{g\ \ce{Mg(OH)2}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 288\ g\ \ce{Mg3N2}}}](local/cache-vignettes/L375xH43/22d0166ceb38b0d2d62b656f2d61cf58-7b6b2.png?1732993694 "500\ \cancel{g\ \ce{Mg(OH)2}}\cdot \frac{101\ g\ \ce{Mg3N2}}{175\ \cancel{g\ \ce{Mg(OH)2}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 288\ g\ \ce{Mg3N2}}}"){kind=small}
![500\ \cancel{g\ \ce{Mg(OH)2}}\cdot \frac{108\ g\ \ce{H2O}}{175\ \cancel{g\ \ce{Mg(OH)2}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 309\ g\ \ce{H2O}}}](local/cache-vignettes/L355xH43/1f60a283e3fb0e476eb265624c6199a4-f4bfc.png?1732993694 "500\ \cancel{g\ \ce{Mg(OH)2}}\cdot \frac{108\ g\ \ce{H2O}}{175\ \cancel{g\ \ce{Mg(OH)2}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 309\ g\ \ce{H2O}}}"){kind=small}