Ejercicios FyQPortada del sitio > Secundaria > F y Q [4.º ESO] > Reacciones Químicas (4.º de ESO) > Volumen de amoniaco a partir de volúmenes iguales de hidrógeno y nitrógeno (…)
Volumen de amoniaco a partir de volúmenes iguales de hidrógeno y nitrógeno (7564)
Miércoles 13 de abril de 2022, por
Si se hicieran reaccionar 4.50 L de 
con 4.50 L de 
, ambos a 
y 720 torr. ¿Qué volumen de amoniaco gaseoso, 
, se produciría a y 720 torr?
Lo primero que debes hacer es escribir la ecuación de formación del amoniaco:
![\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)}}}](local/cache-vignettes/L243xH18/a43a2151307a21cf6e327ebd428440a7-e6720.png?1732973045 "\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)}}}"){kind=small}
Como las condiciones de presión y temperatura son las mismas para todos los gases y son constantes, puedes hacer la relación volumétrica entre los reactivos y el volumen pero, y esto es muy importante, referido al reactivo limitante. Dada la estequiometría es el hidrógeno el reactivo limitante porque se consume tres veces más rápido que el nitrógeno y partes del mismo volumen de ambos.
![4.5\ \cancel{\ce{L H2}}\cdot \frac{2\ \ce{L NH3}}{3\ \cancel{\ce{L H2}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf{\ce{3 L NH3}}}}](local/cache-vignettes/L225xH40/0707d24383b464019731755b23ab4abd-58b5c.png?1732973045 "4.5\ \cancel{\ce{L H2}}\cdot \frac{2\ \ce{L NH3}}{3\ \cancel{\ce{L H2}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf{\ce{3 L NH3}}}}"){kind=small}
Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.
