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PAU Ácido-base (870)
Martes 11 de mayo de 2010, por
Una disolución acuosa 0.1 M de un ácido débil monoprótico, HA, presenta un grado de ionización de 
. Calcula:
a) La constante de ionización del ácido débil.
b) El pOH de la disolución
c) La concentración de ácido débil que está sin disociar.
a) ![\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{K_a = 7.5\cdot 10^{-5}}}}](local/cache-vignettes/L131xH26/745fd2e03ee68f0278f21a7f864974e2-38592.png?1734489860 "\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{K_a = 7.5\cdot 10^{-5}}}}"){kind=small}
b) ![\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf pOH = 11.43}}](local/cache-vignettes/L118xH25/b9447281b84729a8d6d544ebae3e462a-5042f.png?1734489860 "\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf pOH = 11.43}}"){kind=small}
c) ![\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf [HA] = 0.097\ M}}](local/cache-vignettes/L142xH26/269515eb9201e20a11a651e73da08cec-5912b.png?1734489860 "\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf [HA] = 0.097\ M}}"){kind=small}