Reacción química: reactivos en disolución 0001

Martes 1ro de julio de 2014, por F_y_Q

Se hacen reaccionar 25 mL de HCl al 12 $\%$ con 30 mL de NaOH al 10 $\%$ , ambos en masa. ¿Qué cantidad de NaCl se obtendrá?

Datos: $\rho_{HCl} = 1,15\ g/mL$ ; $\rho_{NaOH} = 1,12\ g/mL$

En primer lugar debemos determinar cuántos moles de HCl y de NaOH hemos hecho reaccionar:

$25\ mL\ D_{HCl}\cdot \frac{1,15\ g}{1\ mL} = 28,75\ g\ D_{HCl}\ \to\ 28,75\ g\ D\cdot \frac{12\ g\ HCl}{100\ g\ D} = 3,45\ g\ HCl$

$3,45\ g\ HCl\cdot \frac{1\ mol}{36,5\ g} = 9,45\cdot 10^{-2}\ mol\ HCl$

$30\ mL\ D_{NaOH}\cdot \frac{1,12\ g}{1\ mL} = 33,6\ g\ D_{HCl}\ \to\ 33,6\ g\ D\cdot \frac{10\ g\ HCl}{100\ g\ D} = 3,36\ g\ NaOH$

$3,36\ g\ NaOH\cdot \frac{1\ mol}{40\ g} = 8,4\cdot 10^{-2}\ mol\ NaOH$

El reactivo que se acabará antes será el NaOH porque está en menor cantidad y porque la estequiometría es 1:1. La reacción es:

$NaOH + HCl\ \to\ NaCl + H_2O$

Se obtendrán:

$8,4\cdot 10^{-2}\ mol\ NaOH\cdot \frac{1\ mol\ NaCl}{1\ mol\ NaOH} = 8,4\cdot 10^{-2}\ mol\ NaCl$

$8,4\cdot 10^{-2}\ mol\ NaCl\cdot \frac{58,5\ g}{1\ mol} = \bf 4,91\ g\ NaCl$

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