Reacciones Químicas (1.º Bach)

Se toman 5 mL de una botella de con el fin de conocer su concentración molar. Esta alícuota se diluye en un matraz aforado de 500 mL y se toman 10 mL, consumiendo 25 mL de NaOH (0.1M) para llegar al punto de equivalencia con fenolftaleina. ¿Cuál es la concentración molar de la botella de ?

Una investigadora aísla una muestra de ácido nicotínico, , un miembro importante del grupo vitamínico B. Para determinar su pureza, hace una valoración de 0.450 g de muestra con una disolución de . Se necesitan 36.2 mL de la disolución de para alcanzar el punto final de la valoración. Calcula:
a) La masa, en gramos, de ácido nicotínico que contiene la muestra.
b) El porcentaje de ácido nicotínico en la muestra.

El magnesio reacciona con ácido clorhídrico para formar cloruro de magnesio y desprender dihidrógeno.
a) Escribe y ajusta la reacción.
b) ¿Qué volumen de gas hidrógeno a y 700 mm Hg se desprenderá al hacer reaccionar 7.2 g de magnesio con ácido clorhídrico en exceso?
c) ¿Qué cantidad de ácido clorhídrico tiene que reaccionar para obtener 50 L de gas hidrógeno medidos en condiciones normales?
Datos: ; Mg = 24 ; H = 1 ; Cl = 35.5

Si la pureza del ácido sulfúrico es del y tiene una densidad de , determina el volumen de disolución de ácido, en mL, que será necesario para obtener 2 g de sulfato de cobre(II), según la reacción:

Una muestra que contiene y tiene una masa de 8.88 g y fue tratada a fin de precipitar todo el calcio como carbonato de calcio () el cual fue posteriormente calentado y convertido en puro. La masa de final formada fue de 1.12 g- Determina el porcentaje en masa de en la mezcla original.
Masas moleculares (): ; ; .

¿Cuántos moles de y se producirán mediante combustión de 0.010 mol de estireno?

El ácido fluorhídrico no se puede guardar en frascos de vidrio porque algunos de sus componentes, como el silicato de sodio, reaccionan con él según la siguiente reacción:

a) Ajusta la reacción.
b) Si disponemos de un recipiente de vidrio que tiene una masa de 25.00 g, que contiene un de silicato de sodio, ¿cuál es la masa de este sustancia que está formando el recipiente?
c) Si añadimos 22 g de al recipiente: indica cuál es el reactivo limitante y calcula cuántos gramos de y (…)

Se hicieron reaccionar 48.3 mg de NaCl con , formando la correspondiente sal y cloruro de hidrógeno. El gas fue recolectado alcanzando un volumen de a una temperatura de y una presión de 0.70 atm:
a) Escribe y balancea la ecuación que describe la reacción.
b) Calcula el rendimiento de la reacción.
c) Justifica el porcentaje de rendimiento obtenido.
d) Si se obtuviera un de rendimiento, ¿qué volumen ocuparía el gas?

Los tres astronautas del Apolo 13, que fueron lanzados el 11 de abril y regresaron a la tierra el 17 de abril de 1970, se mantuvieron vivos durante su misión, en parte, por los recipientes de hidróxido de litio diseñados para eliminar del aire el exhalado por los astronautas. El hidróxido de litio sólido reacciona con el para formar carbonato de litio sólido y agua. Suponiendo que en un astronauta exhala 1.00 kg de por día:
a) Plantea la ecuación quimica balanceada.
b) Determina los (…)

El yodato de potasio sólido (), reacciona con la hidracina líquida (), para dar:

Si se someten a reacción 500 g de yodato de potasio con 200 g de hidracina, determina:
a) La masa sobrante del reactivo en exceso.
b) La masa de yoduro de potasio (KI), que se forma con 100 g de y un exceso de .
c) El rendimiento de la reacción si, al reaccionar 15.1 g de y un exceso de , se obtienen experimentalmente 35.50 g de KI.
Masas atómicas: I = 127 u; N = 14 u; H = 1 u; O = 16 u; K = 39 u.