Reacciones Químicas (1.º Bach)

La combustión del benceno () da como resultado la formación de dióxido de carbono y agua. Si se obtuvieron 25.8 L de dióxido de carbono, medidos en condiciones normales, calcula:
a) Los gramos de agua que se formaron.
b) El volumen de benceno que reaccionó.
c) El volumen del aire, medido a y 0.86 atm, que se necesitó.
Considera que la densidad del benceno es igual a 0.88 g/mL y que el contenido de oxígeno en el aire es del en volumen.

Determina el volumen de ácido clorhídrico 0.25 M necesario para que reaccionen completamente 125 mL de disolución de hidróxido de calcio 0.2 M sabiendo que los productos de la reacción son cloruro de calcio y agua.

Calcula la concentración en g/L y en mol/L de una disolución de hidróxido de potasio si 25 mL de la misma reaccionan con 40 mL de una disolución de ácido sulfúrico 0.1 M, teniendo en cuenta que los productos de la reacción son sulfato de potasio y agua.
Masas atómicas: K = 39 ; H = 1 ; O = 16.

A partir del reciclado de latas de conserva se puede obtener «Sn» y una empresa utiliza esta materia prima para la obtención de , que es un material base para la elaboración de sensores de gas. La reacción del proceso es la siguiente:

Teniendo en cuenta que cada lata pesa 16 g, de los cuales el en peso es Sn, responde:
a) Si el rendimiento de la reacción es del , ¿cuántas latas de conserva son necesarias para producir 70 g de ?
b) ¿Cuál es la masa mínima de necesaria

Dada la reacción:

a) ¿Cuál es la masa de que se obtendría, con un rendimiento teórico del , a partir de 4,86 g de Fe con en exceso?
b) Si la masa que se obtiene en realidad es 6,76 g de a partir de los 4,86 g de Fe, ¿cuál es el rendimiento porcentual de la reacción?
c) Bajo otras condiciones, el rendimiento porcentual del proceso es . ¿Cuántos gramos de se obtienen con 4,86 g Fe en esas condiciones?
Masas atómicas: Fe = 56 ; O = 16.

Dada la siguiente ecuación química:

Calcula el volumen mínimo de solución de HCl al (m/V) y la cantidad mínima de que se deberá poner en contacto si se desean producir 63 g de cloruro de manganeso, siendo el rendimiento de la reacción el .
Datos: Mn = 55 ; Cl = 35,5 ; H = 1 ; O = 16.

Se hace reaccionar en un recipiente 23.5 g de una lámina de níquel metálico con acido nítrico al (m/V) según la reacción:

a) ¿Qué volumen de , a una presión de 912 mm Hg y a , se obtiene si la reacción se produce con un rendimiento del ?
b) ¿Qué volumen mínimo necesito agregar al recipiente para que se produzca la reacción?

Calcula los litros de aire, cuya fracción molar de oxígeno es del 0.2 y el resto es de nitrógeno, que serán necesarios para quemar completamente un trozo de madera de 1 kg, con una pureza en carbono del , en La Paz (a una presión de 493 mm Hg y ). Considera que el de la madera se quema completamente a y el otro se quema solo hasta .

Una muestra de 0,9984 g de acero contiene un de níquel. El níquel se determina mediante precipitación utilizando dimetilglioxima. ¿Qué volumen de una disolución, que es en peso de dimetilglioxima, se necesita para que se tenga un de exceso de agente precipitante al llevar a cabo la reacción de precipitación?
La reacción que tiene lugar es:

Masas atómicas: Ni = 58,7 ; C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; N = 14.

Si la densidad del benceno líquido, a , es , ¿cuantos litros de oxígeno gaseoso, medidos en condiciones normales, son necesarios para completar la combustion de 39 mL benceno líquido?