Reacciones Químicas (1.º Bach)

El litio y el nitrógeno reaccionan para producir nitruro de litio según a reacción:

Si se hacen reaccionar 5 g de cada reactivo y el rendimiento es del , ¿cuántos gramos de se obtendrán en la reacción?
Masas atómicas: Li = 7 ; N = 14.

Una mezcla de 50 mL de hidrógeno y oxígeno es sometida a una descarga eléctrica para formar agua. El gas resultante, que es solo hidrógeno, tiene un volumen de 10 mL a la presión atmosférica. ¿Cuál era el porcentaje de hidrógeno en la mezcla inicial?

El cianuro de hidrógeno, un compuesto altamente venenoso, se prepara comercialmente mediante la siguiente reacción, realizada a alta temperatura y en presencia de catalizador:

a) Escribe la ecuación química.
b) ¿Cuántos litros de metano, oxígeno y amoniaco se requieren, y cuántos litros de agua se produjeron en la preparación de 15 L de HCN?
Debes suponer que todos los gases se encuentran en las mismas condiciones de presión y temperatura.

El amoniaco gaseoso reacciona con el oxígeno formado óxido de nitrógeno(IV) y agua. ¿Qué volumen de oxígeno se necesitará para reaccionar con 150 L de amoniaco? Considera que todos los gases están en condiciones normales de P y T.

¿Qué volumen de hidrógeno, medido a y 1,5 atm, se desprende al tratar 150 g de cinc con exceso de ácido sulfúrico?
Masas atómicas: Zn = 65,3 ; S = 32 ; O = 32 ; H = 1.

Teniendo en cuenta las reacciones que se describen en los siguientes enunciados, plantea las respectivas ecuaciones químicas teniendo en cuenta:
1. Identificar los productos y los reactivos involucrados en la reacción.
2. Escribir correctamente las fórmulas de los reactivos y de los productos.
3. Describir, empleando los símbolos adecuados, la información que las complementa.
a) Formación de agua, fosfato de magnesio y dióxido de carbono a partir de disoluciones de carbonato de (…)

La siguiente es una reacción espontánea del aluminio metálico con bromo, un no metal líquido. La ecuación es la siguiente:

a) Si se hicieron reaccionar 12 g de aluminio (al de pureza) y 56 g de bromo (al de pureza), ¿cuál es la sustancia que actúa como reactivo limitante?
b) ¿Cuántos gramos de bromuro de aluminio se producen si el rendimiento de la reacción es del ?
Masas atómicas: Al = 27 y Br = 80.

Para la obtención de óxido de hierro(III), según la siguiente reacción:

a) Calcula los gramos de óxido de hierro(III) que se obtendrán a partir de 2.3 moles sulfuro de hierro.
b) ¿Qué cantidad se necesita de oxígeno, con una pureza del , para obtener 10 gramos de óxido de hierro(III)?

Con respecto a la reacción siguiente:
y considerando que reaccionan 0,482 mol de , calcula, expresando el resultado en gramos:
a) La máxima cantidad de Mg que se consume durante la reacción.
b) La máxima cantidad de que se puede formar.
c) La máxima cantidad de hidrógeno que se puede producir.
d) La cantidad de que se consume durante la reacción.
Masas atómicas: Mg = 24,3 ; H = 1 ; P = 31 ; O = 16

¿Qué volumen de (5 N) se necesita para neutralizar una solución que contiene 2.5 g de ? ¿Cuántos gramos de puro se necesitan?