Reacciones Químicas (1.º Bach)

Se tiene inicialmente una mezcla gaseosa formada por 0.50 L de etano, 2.5 L de butano y 20 L de oxígeno. Una vez los gases han reaccionado, calcula el volumen final, si todos los gases están medidos a iguales condiciones de presión y temperatura.
Nota: Considera el agua obtenida queda en estado gaseoso.

Una aleación metálica de sodio y hierro(II) de 2.00 g de masa se trata con una cantidad suficiente de ácido clorhídrico, desprendiéndose 0.815 L de hidrógeno, medidos en condiciones normales. Calcula:
a) La composición porcentual en masa de aleación.
b) La masa sólida formada.
Na: 23 ; Fe = 56 ; H = 1.

¿Qué masa de un aluminio comercial al de riqueza es necesaria para la reacción completa con 100 mL de un ácido clohídrico comercial al de pureza y densidad ?
Datos: H = 1 ; Cl = 35.5 ; Al = 27.

Se tienen dos tubos de ensayo en los que se agregan 3 mL de ácido sulfúrico al . En el primer tubo se deja caer una cinta de magnesio de 3 g y en el segundo tubo 3 g de cobre. Para culminar la reacción en el primer tubo transcurrieron 100 s y en el segundo tubo 300 s. ¿Cuál fue la velocidad de reacción para cada experiencia?

El nitrato de potasio () , muy usado como fertilizante, se obtiene a partir de la reacción entre el cloruro de potasio () y el nitrato de sodio () , obteniéndose además cloruro de sodio (). Si a 100 kg de del de riqueza se le agregan 400 L de disolución de del en masa y densidad :
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Cuánto sobra del reactivo que está en exceso?
c) ¿Qué masa de se ha obtenido si el rendimiento de la reacción es del ?
Masas atómicas: K = 39; O = 16; N = 14; Cl (…)

Se añaden 20 mL de ácido clorhídrico 8 M a un matraz que contiene 100 mL de una disolución de hidróxido de sodio 1.5 M, formándose cloruro de sodio y agua.
a) Escribe y ajusta la reacción.
b) Indicar cuál es el reactivo limitante y cuál está exceso.
c) Calcula la cantidad del reactivo en exceso que queda sin reaccionar.
Masas atómicas: H = 1; Cl =35.5

El vinagre es una solución de ácido acético en agua. Cuando se titulan 50.0 mL de una muestra de vinagre con una solución 0.1055 M de NaOH, se necesitan 41.09 mL para alcanzar el punto final. La reacción que tiene lugar es:

a) Calcula la masa de ácido acético en la muestra.
b) Calcula el porcentaje en masa del ácido acético en el vinagre si su densidad es 1.052 g/mL.

Hacemos pasar de , medidos a y 1 atm, a través de una disolución que contiene exceso de , formándose y . Determina la masa de que se formará.
Masas atómicas: S = 32 ; Cu = 63.5.

Se tienen 5 g de hidróxido de sodio, a los cuales se les agrega agua hasta alcanzar un volumen de 250 mL y se utilizan 25 mL de esta disolución para titular una alícuota de 50 mL de ácido clorhídrico. Calcula la molaridad del ácido.

Al reaccionar 10 g de carbonato de magnesio con exceso de ácido fosfórico, ¿qué cantidad de sal se produce?