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Volumen de N2O3, reactivo limitante y masa que sobra de un reactivo

Lunes 8 de julio de 2019, por F_y_Q

¿Cuántos litros de trióxido de dinitrógeno se producen, en condiciones normales, cuando se hacen reaccionar 30 g de nitrógeno con 1,2 moles de oxígeno? ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Qué masa sobra del reactivo en exceso?

Masas atómicas: N = 14 ; O = 16.

La reacción que tiene lugar es:
$N_2(g) + \textstyle{3\over 2}O_2(g)\ \to\ N_2O_3(g)$
Para saber cuál es el reactivo limitante vamos a convertir en mol la masa de nitrógeno y luego hacemos la relación entre ambos reactivos:
$30\ \cancel{g}\ N_2\cdot \frac{1\ mol}{28\ \cancel{g}} = 1,07\ mol\ N_2$
$1,07\ \cancel{mol\ N_2}\cdot \frac{1,5\ mol\ O_2}{1\ \cancel{mol\ N_2}} = 1,6\ mol\ O_2$
Como disponemos solo de 1,2 mol de , el reativo limitante será el oxígeno.
Los cálculo hay que referirlos al reactivo limitante. El volumen de que se obtendrá es: