Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.
Para la reacción de disociación del 
gaseoso, 
, la constante de equilibrio 
vale 2.49 a 
.
a) Sabiendo que la presión total en el equilibrio es de 1 atm, calcula el grado de disociación del a esa temperatura y las presiones parciales de las especies en el equilibrio.
b) Determina el valor de 
.
Dato: 
Dada la reacción a 
y 1 atm de presión 
; 
, razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) La constante de equilibrio se duplica si se duplica la presión.
b) El sentido de la reacción se favorece hacia la izquierda si se aumenta la temperatura.
c) El valor de la constante de equilibrio para este proceso depende del catalizador utilizado.
Se diluyen 5 mL de 
con 95 mL de una solución tampón con 
de pH 7. Sabiendo que la constante de solubilidad del 
es 
, ¿se formará precipitado al hacer la mezcla?
Para la reacción:
a 2 000 K, la constante de equilibrio 
. Si en un volumen de 1.00 L de una mezcla en equilibrio a 2 000 K hay 0.10 moles de 
y 0.10 moles de 
:
a) ¿Cuál es la fracción molar de 
?
b) ¿Cuándo está favorecida la conversión de a , a altas o a bajas presiones?
c) Si la mezcla en equilibrio a 2 000 K se traslada del matraz de 1.00 L a otro de 2.00 L, ¿aumentará, disminuirá o permanecerá constante el número de moles de ?
El carbamato de amonio 
es una sustancia de uso común (como fertilizante) con un equilibrio sólido-vapor que ha sido ampliamente estudiado desde mediados del siglo XIX y que actualmente está considerado como la base de la tecnología más avanzada (SCR, reducción catalítica selectiva) para la reducción de emisiones de óxidos de nitrógeno en motores diesel exigida por las nuevas legislaciones internacionales:
Para determinar su grado de disociación hasta alcanzarse dicho equilibrio se introducen 75.0 gramos de carbamato de amonio en un recipiente hermético de 750 mL. El equilibrio se alcanza a una temperatura constante de 
, registrándose una presión de 0.116 atm y un valor de 
.
a) Determina el grado de disociación del carbamato de amonio.
b) Determina las concentraciones de todas las especies en el equilibrio.
c) Determina el valor de 
.
d) ¿Hacia dónde se desplazará la reacción hasta alcanzar un nuevo equilibrio si se incrementa la temperatura?
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