Precipitación de una sal al mezclar dos disoluciones (7241)

Se diluyen 5 mL de con 95 mL de una solución tampón con de pH 7. Sabiendo que la constante de solubilidad del es , ¿se formará precipitado al hacer la mezcla?

Fracción molar del etino y Principio de Le Chatelier en la reacción del metano(7122)

Para la reacción:

a 2 000 K, la constante de equilibrio . Si en un volumen de 1.00 L de una mezcla en equilibrio a 2 000 K hay 0.10 moles de y 0.10 moles de :

a) ¿Cuál es la fracción molar de ?

b) ¿Cuándo está favorecida la conversión de a , a altas o a bajas presiones?

c) Si la mezcla en equilibrio a 2 000 K se traslada del matraz de 1.00 L a otro de 2.00 L, ¿aumentará, disminuirá o permanecerá constante el número de moles de ?

Equilibrio de descomposición del carbamato de amonio (6848)

El carbamato de amonio es una sustancia de uso común (como fertilizante) con un equilibrio sólido-vapor que ha sido ampliamente estudiado desde mediados del siglo XIX y que actualmente está considerado como la base de la tecnología más avanzada (SCR, reducción catalítica selectiva) para la reducción de emisiones de óxidos de nitrógeno en motores diesel exigida por las nuevas legislaciones internacionales:

Para determinar su grado de disociación hasta alcanzarse dicho equilibrio se introducen 75.0 gramos de carbamato de amonio en un recipiente hermético de 750 mL. El equilibrio se alcanza a una temperatura constante de , registrándose una presión de 0.116 atm y un valor de .

a) Determina el grado de disociación del carbamato de amonio.

b) Determina las concentraciones de todas las especies en el equilibrio.

c) Determina el valor de .

d) ¿Hacia dónde se desplazará la reacción hasta alcanzar un nuevo equilibrio si se incrementa la temperatura?

Producto de solubilidad del hidróxido de cerio a partir del valor del pH (6731)

A se prepara una disolución sobresaturada de hidróxido de cerio, , resultando un pH de 9.50. Suponiendo que el se ha establecido el equilibrio de disociación y que no hay otros equilibrios simultáneos en los que participen los iones y en la disolución, calcula el valor de para este compuesto.

KC y KP para una reacción sabiendo los moles iniciales y el grado de disociación (6727)

Se ha estudiado la reacción del equilibrio siguiente, a 735 K y en un volumen de un litro:

Inicialmente se introdujeron 2 moles de . Una vez alcanzado el equilibrio se comprobó que se había disociado en un del compuesto. Calcula los valores de y .