Estequiometría en la formación del amoniaco (2768)

En el proceso de formación del amoniaco, el reacciona con el y produce , a 400 grados centígrados y 630 torr. Calcula los moles de amoniaco que se producen al reaccionar 13.6 g de nitrógeno.

Reacción química entre oxígeno y sodio 0001

El sodio y el oxígeno reaccionan para dar lugar al óxido de sodio.

a) Escribe y ajusta la reacción.

b) Calcula la masa de sodio necesaria para obtener 75 g de óxido de sodio.

c) Calcula el volumen de oxígeno necesario, a 1,3 atm y 25 ºC, para obtener 48 g de óxido de sodio.

d) ¿Qué tipo de reacción es la que se produce?

Datos: Na = 23 ; O = 16 ;

Reacción química entre oxígeno y potasio 0001

El potasio y el oxígeno reaccionan para dar lugar al óxido de potasio.

a) Escribe y ajusta la reacción.

b) Calcula la masa de óxido de potasio que se obtendrá si hacemos reaccionar 45 g de potasio con exceso de oxígeno.

c) Calcula el volumen de oxígeno necesario, a 1 atm y 27 ºC, para obtener 32 g de óxido de potasio.

d) ¿Qué tipo de reacción es la que se produce?

Datos: K = 39 ; O = 16 ;

Masa de producto y estequiometría 0002

El hierro se puede oxidar según la reacción química sin ajustar: . Si se obtuvieron 34 g del óxido de hierro:

a) ¿Qué masa de hierro reaccionó?

b) ¿Cuántos litros de oxígeno, en condiciones normales, fueron necesarios en la reacción?

Datos: Fe = 56 ; O = 16

Reacciones químicas: relación másica entre sustancias 0001

Responde a las preguntas sobre la reacción: :

a) ¿Qué masa de reacciona con 0,65 g de ?

b) ¿Cuántos mol de se obtienen al reaccionar 0,65 g de ?

Masas atómicas: H = 1; O = 16; S = 32