Estequiometría en formación de amoniaco 0001

, por F_y_Q

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En el proceso de formación del amoniaco el H_2 reacciona con N_2 y produce NH_3, a 400 grados centígrados y 630 torr. Calcula los moles de amoniaco que se producen al reaccionar 13,6 g de nitrógeno.

P.-S.

La ecuación química del proceso es: N_2 + 3H_2\ \to\ 2NH_3
Convertimos a mol los gramos de nitrógeno, teniendo en cuenta que la masa molecular del nitrógeno es 2·14 = 28 g/mol:

13,6\ g\ N_2\cdot \frac{1\ mol}{28\ g} = 0,49\ mol\ N_2


La estequiometría entre el nitrógeno y el amoniaco es 1:2, por lo que se obtiene el doble de moles de amoniaco:

0,49\ mol\ N_2\cdot \frac{2\ mol\ NH_3}{1\ mol\ N_2} = \bf 0,98\ mol\ NH_3