Estequiometría en la formación del amoniaco (2768)

, por F_y_Q

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En el proceso de formación del amoniaco, el \ce{H_2} reacciona con el \ce{N_2} y produce \ce{NH_3}, a 400 grados centígrados y 630 torr. Calcula los moles de amoniaco que se producen al reaccionar 13.6 g de nitrógeno.

P.-S.

La ecuación química del proceso es:

\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)}}

Para convertir a moles los gramos de nitrógeno necesitas la masa molecular del nitrógeno:

M_{\ce{N2}} = 2\cdot 14 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{28\ g\cdot mol^{-1}}}

Los moles de nitrógeno son:

13.6\ \cancel{g}\ \ce{N2}\cdot \frac{1\ \text{mol}}{28\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{0.49 mol \ce{N2}}}

La estequiometría entre el nitrógeno y el amoniaco es 1:2, por lo que se obtienen el doble de moles de amoniaco que moles de nitrógeno han reaccionado:

0.49\ \cancel{\ce{mol\ N2}}\cdot \frac{2\ \ce{mol\ NH3}}{1\ \cancel{\ce{mol\ N2}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{0.98 mol \ce{NH3}}}}