Oxidación-reducción: Ajuste ion-electrón y estequiometría 0001

Una muestra de carbón de coque (C) de 10 g reacciona con ácido sulfúrico y se produce una mezcla de los siguientes gases: dióxido de azufre, dióxido de carbono y agua. Sabiendo que se han desprendido 35 L del óxido de azufre (1 atm y 25 ºC):

a) Indica quién es el agente reductor y quién el oxidante.

b) Ajusta la reacción por el método del ion-electrón.

c) ¿Cuál es la riqueza de la muestra de coque?

d) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico 1,2 M será necesario para que reaccione la muestra?

Estequiometría de las reacciones redox 0001

El permanganato potásico en medio ácido oxida a los sulfuros de los metales alcalinos para dar azufre elemental y .

a) Ajusta las semirreacciones de oxidación-reducción correspondientes.

b) ¿Qué volumen de permanganato potásico 0,3785 M hará falta para oxidar completamente 50 mL de sulfuro sódico 1,126 M?

Reacción redox: ajuste y estequiometría (1630)

El heptaoxidodicromato de dipotasio en presencia de ácido clorhídrico da la reacción:

Calcula el volumen de dicloro que se obtendrá si se hacen reaccionar 15 g de , con una riqueza del , con exceso de ácido, medidos a 1 atm y .

Datos: K =39 ; Cr = 52 ; O = 16.

Transferencia de electrones: ajuste y estequiometría 0001

El peróxido de hidrógeno es un oxidante fuerte que, en medio básico, es capaz de oxidar al cromo según la reacción:

Calcula la cantidad de que se obtendrá a partir de 125 mL de disolución 0,2 M de la sal de cromo, si se hacen reaccionar con exceso del peróxido.

Datos: Cr = 52 ; K = 39 ; O = 16

Método ión-electrón 0001

Ajusta por el método ión-electrón la siguiente reacción en medio básico: