Reacciones de Transferencia de Electrones

Problemas y ejercicios relacionados con los procesos redox, ajuste de reacciones y electroquímica para alumnos de 2º de Bachillerato.

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Ajuste redox: Método ion-electrón (1627)

Ajusta por el método ión-electrón la siguiente reacción en medio ácido:
$\ce{K_2Cr_2O_7 + KI + H_2SO_4 -> K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + I_2}$
(#1626) Seleccionar

Redox: Método ión-electrón y estequiometría 0001

Dada la reacción:
$KMnO_4 + KI + H_2O\ \to\ MnO_2 + I_2 + KOH$

a) Ajústala por el método ión-electrón.

b) Calcula la cantidad de yodo que se obtiene cuando reaccionan 25 mL de $KMnO_4$ (0,1 M) con 30 mL de KI (0,15 M).

Masa atómica del I = 127
(#1479) Seleccionar

Redox: Número de oxidación y semireacciones 0001

a) Justifique si los siguientes procesos son redox:
$HCO_3^-\ +\ H^+\ \to\ CO_2\ +\ H_2O$

$I_2\ +\ HNO_3\ \to\ HIO_3\ +\ NO\ +\ H_2O$

b) Escriba las semiecuaciones de oxidación y de reducción en el que corresponda.
(#1467) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (junio 2011) - ejercicio B.3 (1467)

En la tabla siguiente se indican los potenciales estándar de reducción de distintos pares en disolución acuosa, expresados en voltios (V):

$\begin{tabular}{| c | c | c | c | c | } \hline {\ce{Fe^{2+}|Fe} = -0.44&\ce{Cu^{2+}|Cu} = 0.34&\ce{Ag^+|Ag} = 0.80&\ce{Pb^{2+}|Pb} = 0.14&\ce{Mg^{2+}|Mg} = -2.34\\ \hline \end{tabular}$

a) De estas especies, razona: ¿cuál es la más oxidante y cuál es la más reductora?

b) Si se introduce una barra de plomo en una disolución acuosa de cada una de las siguientes sales: $\ce{AgNO3}$ , $\ce{CuSO4}$ , $\ce{FeSO4}$ y $\ce{MgCl2}$ , ¿en qué casos se depositará una capa de otro metal sobre la barra de plomo? Justifica la respuesta.
(#1425) Seleccionar

Reacciones redox: Ajuste y estequiometría 0001

El agua oxigenada reacciona con el tricloruro de cromo y el hidróxido potásico para dar cromato potásico y cloruro potásico. Calcula la cantidad de cromato potásico que se obtendrá a partir de 200 mL de agua oxigenada al 33 $\%$ de concentración en peso y densidad 1,22 g/mL si el resto de reactivos están en exceso.

Datos: K = 39 ; Cr = 52 ; O = 16 ; H = 1