Cuestión verdadero o falso sobre pilas galvánicas y electroquímica (1422)

Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) El ánodo es el lugar en el que se produce la oxidación cuando hablamos de pilas galvánicas pero no es así en las cubas electrolíticas.

b) La masa de metal que se deposita en una electrodeposición es directamente proporcional al número de electrones implicados en la reducción.

c) El potencial de una pila galvánica debe ser siempre positivo.

Electroquímica: Electrolisis y cuba electrolítica 0001

Para cubrir de oro una pieza de joyería son necesarios 0,045 g de metal. Calcula el tiempo durante el que una corriente de 3,2 A debe estar circulando por una cuba electrolítica que contiene una disolución acuosa de cloruro de oro(III) de concentración 1,5 M.

Datos: Au = 197 ; Cl = 35,5.

Reacción redox: Ajuste y estequiometría (1399)

El ácido sulfúrico reacciona con el bromuro de potasio para dar sulfato de potasio, bromo, dióxido de azufre y agua. ¿Cuántos litros de dióxido de azufre, en c.n, se obtienen a partir de 50 g de bromuro de potasio? (K = 39 ; Br = 80).

Potenciales de reducción estándar para decidir si hay oxidación o no (1385)

Se dispone de una disolución acuosa de 1 M.

a) Si se sumerge un alambre de cobre, ¿se oxidará? Justifique la respuesta.

b) Si el alambre fuese de oro, ¿se oxidaría? Justifique la respuesta.

c) Si se produce reacción, escriba y ajuste la ecuación correspondiente.

Datos: ; ;

EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio A.5 (1038)

El gas cloro se puede obtener por reacción de ácido clorhídrico con ácido nítrico, produciéndose simultáneamente dióxido de nitrógeno y agua.

a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcula el volumen de cloro obtenido, a y 720 mm de mercurio, cuando reaccionan 100 mL de una disolución de ácido clorhídrico 0.5 M con ácido nítrico en exceso.

Dato: