Termodinámica

Problemas y ejercicios sobre primera y segunda ley de la Termodinámica, calorimetría, temperatura y Teoría Cinética de los Gases.

  • (#4546)   Seleccionar

    Temperatura de equilibrio al mezclar hielo y vapor de agua 0001

    Se mezclan 100 g de hielo a -20\ ^oC con 20 g de vapor sobrecalentado a 150\ ^oC. Determina la temperatura de equilibrio del sistema.
    Datos:l_f = 80\frac{cal}{g} ; l_{vap} = 539\frac{cal}{g} ; c_e(h) = c_e(v) = 0,5\frac{cal}{g\cdot ^oC} ; c_e(a) = 1,0\frac{cal}{g\cdot ^oC}

  • (#3248)   Seleccionar

    Primera ley de la Termodinámica (3248)

    Un motor eléctrico realiza un trabajo de 750 J cada segundo estando conectado a una batería. Al funcionar, el motor cede cada segundo 60 J en forma de calor ambiente. ¿Cuál es el cambio de energía interna del sistema formado por la batería y el motor en cada segundo?

  • (#3247)   Seleccionar

    Aplicación de la primera ley de la Termodinámica (3247)

    En un proceso se suministran 2 000 J de calor al sistema y se realizan 100 J de trabajo sobre el sistema ¿Cuál es la variación de energía interna?

  • (#2247)   Seleccionar

    Examen de Fundamentos de Física I: Calor y primera ley de la Termodinámica (2247)

    Un mol de un gas ideal diatómico (C_V = 5R/2) se mantiene a temperatura ambiente (20 ^oC) y a una presión de 5 atm. El gas se expansiona adiabática y cuasiestáticamente hasta que alcanza una presión de 1 atm. Entonces se calienta a presión constante hasta que su temperatura es de nuevo 20 ^oC y durante este calentamiento el gas se expansiona. Una vez que ha alcanzado la temperatura ambiente se calienta a volumen constante hasta que su presión es de 5 atm. Finalmente se comprime a presión constante hasta volver a su estado inicial.

    a) Dibuja un diagrama P-V que represente el proceso cíclico sufrido por el gas.

    b) Calcula el calor absorbido o cedido por el gas en cada una de las etapas del ciclo.

    c) Calcula el calor total intercambiado y el trabajo realizado en el ciclo completo.

    (Datos: R = 8.314\ \frac{J}{K\cdot mol} ; 1\ L\cdot atm = 101.3\ J)