Variación de la entalpía en la reacción entre sacarosa y clorato de potasio (6264)

, por F_y_Q

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Una gominola en forma de oso contiene 2.67 g de sacarosa, (\ce{C_{12}H22O11}). Cuando reacciona con 7.19 g de clorato de potasio, (\ce{KClO_3}), se producen 43.7 kJ de calor. Determina el cambio de entalpía para la reacción:

\ce{C_{12}H22O11(ac) + 8KClO3(ac) -> 12CO2(g) + 11H2O(l) + 8KCl(ac)}

Masas atómicas: K = 39 ; O = 16 ; C = 12 ; H = 1 ; Cl = 35.5.

P.-S.

La forma más rápida de enfocar este problema puede ser establecer la relación másica entre sacarosa y clorato de potasio en la reacción y ver cuál de los dos reactivos será el reactivo limitante en las cantidades que el enunciado da.
Las masas moleculares son:

\left \ce{C12H22O11}:\ 12\cdot 12 + 22\cdot 1 + 11\cdot 16 = {\color[RGB]{0,112,192}{\bm{342\ \frac{g}{mol}}}}\ \atop \ce{KClO3}:\ 1\cdot 39 + 1\cdot 35.5 + 3\cdot 16 = {\color[RGB]{0,112,192}{\bm{122.2\ \frac{g}{mol}}}} \right \}

La reacción implica que un mol de sacarosa reacciona con ocho moles de clorato de potasio, es decir, 342 g de sacarosa reaccionan con 980 g de clorato de potasio.

Como has hecho reaccionar solo 2.67 g de sacarosa, puedes referir la variación de la entalpía a un mol de sacarosa, es decir, 342 g de sacarosa, porque es la masa que reacciona en la reacción que describe el enunciado:

\Delta H = \frac{43.7\ kJ}{2.67\ \cancel{g}}\cdot \frac{342\ \cancel{g}}{1\ mol} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{5\ 598\ \frac{kJ}{mol}}}}

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