Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 1º de Bachillerato.

  • (#5921)   Seleccionar

    Análisis termodinámico de un proceso de combustión en un pistón

    Una empresa automotriz está realizando algunos ensayos con los nuevos diseños de motor que lanzará al mercado el próximo año. En uno de estos ensayos se trabajó con una mezcla de aire y gasolina encerrados en un cilindro provisto de un pistón móvil. El volumen inicial de la mezcla gaseosa fue 40\ cm^3. En un momento se provocó la reacción de combustión en el interior de un cilindro que liberó 950 J de energía. La mezcla gaseosa se expandió contra la presión constante de 650 mm Hg y las condiciones del ensayo fueron tales que toda la energía liberada por la combustión se convirtió en trabajo para empujar el pistón móvil.

    a) El calor liberado por la combustión, ¿corresponde al \Delta E o al \Delta H del proceso? Justifica tu respuesta.

    b) ¿Cuáles fueron las condiciones del ensayo, isotérmico, isobárico, isocórico o adiabático? Justifica tu respuesta.

    c) Calcula el volumen final de la mezcla gaseosa (1\ atm\cdot L = 101,325\ J).

    d) Representa el proceso en un diagrama P versus V y sombrea el área correspondiente al trabajo realizado. ¿Este trabajo es hecho por o sobre el sistema?

  • (#5733)   Seleccionar

    Balance de energía en un proceso cíclico

    Una sustancia experimenta un proceso cíclico durante el que recibe 10 kJ de un depósito térmico y cede 6 kJ al medio ambiente. En el ciclo se presentan dos interacciones de trabajo: en la primera se reciben 1,5 kJ mientra que en la segunda no es posible medir el trabajo.

    a) ¿Cuál es el valor de la segunda interacción de trabajo?

    b) ¿Cuál es el cambio en la energía interna de la sustancia?

  • (#5655)   Seleccionar

    Calor, trabajo y variación de energía en una expansión isotérmica a presión constante

    Tres moles de un gas ideal experimentan una expansión isotérmica contra una presión de oposición constante de 100 kPa desde 20\ dm^3 hasta 60\ dm^3. Calcula Q, W, \Delta H y \Delta U.

  • (#5648)   Seleccionar

    Entalpía de reacción a partir de los calores de combustión

    Halla el valor de la entalpía de reacción del siguiente proceso:

    CH_2=CH_2 + H_2\ \to\ CH_3-CH_3

    Datos: \Delta H_c\ (CH_2=CH_2) = -331,6\ kcal ; \Delta H_c\ (CH_3-CH_3) = -84,7\ kcal ; \Delta H_c\ (H_2) = -68,44\ kcal

  • (#5640)   Seleccionar

    Variación de la energía interna de un sistema que absorbe calor y realiza un trabajo

    Calcula el incremento de energía interna que experimenta un sistema que, al consumir una energía calorífica de 2,37 kilocalorías, realiza un trabajo de 6 300 J.