Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 1º de Bachillerato.

  • (#6361)   Seleccionar

    Fórmula molecular de un compuesto desconocido y resultado de su combustión

    Se tiene en una botella una sustancia orgánica desconocida, de la que se sabe que su concentración es de 0.250 M. Se toman 200 mL de esa botella y se destila completamente, obteniéndose un líquido puro que pesa 4.3 g. La composición centesimal de ese líquido es de 69.77\% de C, 11.63\% de H y el resto de oxígeno.

    a) Calcula su fórmula molecular.

    b) Si se quema completamente, calcula el volumen de dióxido de carbono, medido a 1 atm y 300 K, que se produce.

    c) Calcula la entalpía de combustión, sabiendo que la entalpía de formación del vapor de agua es -241.8\ \textstyle{kJ\over mol} y la del dióxido de carbono es -393.5\ \textstyle{kJ\over mol}.

    d) Dibuja una posible estructura de la molécula y escribe su nombre.

  • (#6360)   Seleccionar

    Energía para evaporar un volumen de alcohol isopropílico

    El alcohol isopropílico, \ce{CH3CH(OH)CH3}, tiene una masa molar de 60.1\ \textstyle{g\over mol}. Un limpiador con base de este compuesto se usa para limpiar cristales o desinfectar superficies, evaporándose muy rápido sin dejar residuos. ¿Cuánta energía, expresada en kJ, se requiere para evaporar 12.5 mL del alcohol si su entalpía de vaporización, a temperatura estándar, es 45.4\ \textstyle{kJ\over mol}?

    La densidad del alcohol isopropílico es 0.786\ \textstyle{g\over cm^3}.

  • (#6341)   Seleccionar

    Calor producido al quemar un volumen de metanol

    Si se hace la combustión de 200 litros de metanol, siendo la densidad del etanol 0.78\ \textstyle{g\over cm^3} y su masa molecular 46\ \textstyle{g\over mol}, ¿cuál será el calor producido expresado en kcal?

    Dato: \Delta H^0_c(\ce{CH3OH}) = -726\ \textstyle{kJ\over mol}

  • (#6266)   Seleccionar

    Entalpía de reacción y variación de energía interna en la combustión del etanol

    El etanol puede ser utilizado como sustituto de la gasolina y su reacción de combustión a 298 K y 1 atm es:

    \ce{C2H6O(l) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 3H2O(l)}\ \ \ \Delta S^0 = 0.14\ \frac{kJ}{mol\cdot K}

    a) Calcula la entalpía de combustión del etanol.

    b) Calcula la variación de energía libre del proceso.

    Datos: \Delta H_f^0(\ce{CO2}) = -393.5\ \frac{kJ}{mol} ; \Delta H_f^0(\ce{C2H6O}) = -277.5\ \frac{kJ}{mol} ; \Delta H_f^0(\ce{H2O}) = -285.9\ \frac{kJ}{mol}

  • (#6264)   Seleccionar

    Variación de la entalpía en la reacción entre sacarosa y clorato de potasio

    Una gominola en forma de oso contiene 2.67 g de sacarosa, (\ce{C12H22O11}). Cuando reacciona con 7.19 g de clorato de potasio, (\ce{KClO3}), se producen 43.7 kJ de calor. Determina el cambio de entalpía para la reacción:

    \ce{C12H22O11(ac) + 8KClO3(ac) -> 12CO2(g) + 11H2O(l) + 8KCl(ac)}

    Masas atómicas: K = 39 ; O = 16 ; C = 12 ; H = 1 ; Cl = 35.5.