Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 1º de Bachillerato.

  • (#7113)   Seleccionar

    Calentamiento de nitrógeno a volumen constante (7113)

    Se calientan 10 kg de nitrógeno desde 30 ^oC hasta 220^oC en un recipiente rígido. Determina la transferencia de calor que se requiere cuando el proceso es a volumen constante.

    Dato: c_e(\ce{N2}) = 1\ 040\ \frac{J}{kg\cdot K}

  • (#6998)   Seleccionar

    Energía contenida en una bombona de butano (6998)

    El butano es un hidrocarburo formado por 4 átomos de carbono y 10 átomos de hidrógeno. Su combustión produce una intensa llama azul, muy calorífica.

    Las bombonas de butano se venden con una cantidad de 12.5 kg de gas. Suponiendo que no existen pérdidas de calor, calcula:

    a) El calor producido al combustionar una bombona de butano.

    b) La cantidad de agua que podremos calentar a 40 ^oC si partimos de una temperatura de 10 ^oC, con ese calor.

    c) El dinero que deberíamos gastar para vaporizar una piscina olímpica de 375 000 L que se encuentra ya a 100 ^oC, sabiendo que cada bombona de butano cuesta 13.30 euros.

    DATOS: \Delta H_f(\ce{C4H10}) = -125.7\ \textstyle{kJ\over mol} ; \Delta H_f(\ce{H2O}) = -285.8\ \textstyle{kJ\over mol} ; \Delta H_f(\ce{CO2}) = -393.5\ \textstyle{kJ\over mol} ; c_e(\ce{H2O}) = 4\ 180\ \textstyle{J\over kg\cdot K} ; l_{vap}(\ce{H2O}) = 2\ 257\ 000\ \textstyle{J\over kg} ; C = 12 ; H = 1 ; O = 16.

  • (#6361)   Seleccionar

    Fórmula molecular de un compuesto desconocido y resultado de su combustión

    Se tiene en una botella una sustancia orgánica desconocida, de la que se sabe que su concentración es de 0.250 M. Se toman 200 mL de esa botella y se destila completamente, obteniéndose un líquido puro que pesa 4.3 g. La composición centesimal de ese líquido es de 69.77\% de C, 11.63\% de H y el resto de oxígeno.

    a) Calcula su fórmula molecular.

    b) Si se quema completamente, calcula el volumen de dióxido de carbono, medido a 1 atm y 300 K, que se produce.

    c) Calcula la entalpía de combustión, sabiendo que la entalpía de formación del vapor de agua es -241.8\ \textstyle{kJ\over mol} y la del dióxido de carbono es -393.5\ \textstyle{kJ\over mol}.

    d) Dibuja una posible estructura de la molécula y escribe su nombre.

  • (#6360)   Seleccionar

    Energía para evaporar un volumen de alcohol isopropílico

    El alcohol isopropílico, \ce{CH3CH(OH)CH3}, tiene una masa molar de 60.1\ \textstyle{g\over mol}. Un limpiador con base de este compuesto se usa para limpiar cristales o desinfectar superficies, evaporándose muy rápido sin dejar residuos. ¿Cuánta energía, expresada en kJ, se requiere para evaporar 12.5 mL del alcohol si su entalpía de vaporización, a temperatura estándar, es 45.4\ \textstyle{kJ\over mol}?

    La densidad del alcohol isopropílico es 0.786\ \textstyle{g\over cm^3}.

  • (#6341)   Seleccionar

    Calor producido al quemar un volumen de metanol

    Si se hace la combustión de 200 litros de metanol, siendo la densidad del etanol 0.78\ \textstyle{g\over cm^3} y su masa molecular 46\ \textstyle{g\over mol}, ¿cuál será el calor producido expresado en kcal?

    Dato: \Delta H^0_c(\ce{CH3OH}) = -726\ \textstyle{kJ\over mol}