Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

  • (#8477)   Seleccionar

    PAU Andalucía: química (junio 2025) - pregunta 2 - cuestión 2A (8477)

    Justifica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

    a) Un proceso exotérmico y espontáneo a cualquier temperatura tendrá \Delta S > 0.

    b) La sublimación del diyodo es un proceso que implica un aumento de entropía.

    c) En todos los procesos espontáneos la entropía del sistema aumenta.

    d) La reacción \ce{PCl3(g) + Cl2(g) -> PCl5(g)}\ (\Delta H^o = −86\ kJ\cdot mol^{-1}) no es espontánea a ninguna temperatura.

  • (#8452)   Seleccionar

    [P(1958)] EBAU Andalucía: química (junio 2012) - ejercicio B.3 (8452)

    Para ver el enunciado y las respuestas del ejercicio que se resuelve en el vídeo puedes hacer clic en este enlace.


  • (#8243)   Seleccionar

    EBAU Andalucía: química (junio 2024) RESERVA - ejercicio C.2 (8243)

    Para la siguiente reacción:

    \ce{4NH3(g) + 3O2(g) -> 6H2O(l) + 2N2(g)}

    Calcula:

    a) La entalpía de reacción estándar.

    b) La variación de energía interna (calor a volumen constante) a 25\ ^oC.

    Datos: R = 8.31\ J\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}

    \begin{tabular}{|c|c|c|c|c|} \hline Enlace & N-H & O=O & \ce{N#N} & O-H \\\hline E\ (kJ\cdot mol^{-1}) & 390 & 499 & 946 & 460 \\\hline \end{tabular}

  • (#7943)   Seleccionar

    Eficiencia energética de un sistema de calefacción por radiación (7943)

    Una calefacción por radiación consume 4.3\ \textstyle{L\over h} de combustible, cuya densidad es de 0.88\ \textstyle{g\over cm^3} , y tiene un calor poder calorífico específico de 4.64\cdot 10^4\ \textstyle{kJ\over kg}. Si se transfieren 1.24\cdot 10^5\ \textstyle{kJ\over h} de calor al aire, ¿cuál es la eficiencia energética del sistema?

  • (#7682)   Seleccionar

    Variación de entropía del agua en la que se sumerge un trozo de aluminio (7682)

    Un trozo de aluminio de 150 000 mg a una temperatura de 125^oC se coloca en 2.8 L de agua a 20 ^oC. Calcula el aumento de entropía del sistema cuando se alcanza el equilibrio.

    Datos: c_e(\ce{Al}) = 0.217\ \textstyle{cal\over g\cdot ^oC} ; c_e(\ce{H2O}) = 1\ \textstyle{cal\over g\cdot ^oC}