Carácter iónico de un enlace en función de la electronegatividad 0001

, por F_y_Q

\begin{tabular}{lllll}
\hline
\multicolumn{1}{|l|}{Elemento}           & \multicolumn{1}{l|}{X}   & \multicolumn{1}{l|}{J}   & \multicolumn{1}{l|}{Y}   & \multicolumn{1}{l|}{L}   \\ \hline
\multicolumn{1}{|l|}{Electronegatividad} & \multicolumn{1}{l|}{4,0} & \multicolumn{1}{l|}{1,5} & \multicolumn{1}{l|}{0,9} & \multicolumn{1}{l|}{1,6} \\ \hline
\end{tabular}

A partir de los datos de la tabla, ¿cuál será el compuesto con mayor carácter iónico? ¿Por qué?
a) YJ.
b) YX.
c) LX.
d) JL.


SOLUCIÓN:

El mayor carácter iónico corresponderá a la molécula en la que la diferencia de electronegatividad es mayor. La respuesta correcta a esa pregunta es b) YX.