Constante de equilibrio de oxidación del mercurio 0001

, por F_y_Q

Escribe la expresión para la constante de equilibrio de la oxidación del mercurio, dando lugar al óxido correspondiente y oxígeno gaseoso.


SOLUCIÓN:

Al no especificar qué óxido de mercurio es, habría que escribir dos equilibrios distintos:

Hg_2O(s)\ \rightleftharpoons\ 2Hg(l) + \frac{1}{2}O_2(g)  ;  \bf K_C = [O_2]^{\frac{1}{2}}

HgO(s)\ \rightleftharpoons Hg(l) + \frac{1}{2}O_2(g)  ;  \bf K_C = [O_2]^{\frac{1}{2}}

Como se puede ver, para ambos equilibrios se obtiene la misma expresión de la constante de equilibrio. Esto se debe a que tanto el óxido de mercurio como el mercurio tienen estados de agregación sólido y líquido y no forman parte de la constante de equilibrio.