Masa atómica del azufre a partir de sus masas isotópicas y abundancias relativas

, por F_y_Q

Existen, en forma natural, cuatro isotopos del azufre que son: ^{32}S con 95,018\%; ^{33}S con 0,75\%; ^{34}S con 4,215\% y ^{36}S con 0,017\% de abundancia en la naturaleza. ¿Cuál debe ser la masa atómica promedio de azufre?


SOLUCIÓN:

Para hacer el problema debemos hacer la media ponderada de cada una de las masas de los isótopos:

m_S = \frac{32\cdot 95,018 + 33\cdot 0,75 + 34\cdot 4,215 + 36\cdot 0,017}{100} =\bf 32,092\ u


RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO PASO A PASO EN VÍDEO: