Ejercicios de Física y Química

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Masa de un átomo de azufre a partir de sus neutrones, protones y electrones

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La masa de un electrón es 9\cdot 10^{-31}\ kg. La masa, tanto de un protón como de un neutrón, es de 1,67\cdot 10^{-27}\ kg. Determina la masa de un átomo de azufre sabiendo que contiene 16 electrones, 16 protones y 16 neutrones.


SOLUCIÓN:

Basta con calcular la masa debida a los nucleones (protones y neutrones) y luego sumar la masa debida a los electrones. Eso sí, la masa del electrón es casi 2 000 veces más pequeña que la de los nucleones y solo hay 16 electrones. Eso quiere decir que apenas supondrá nada la masa de esos electrones:
32\cdot 1,67\cdot 10^{-27}\ kg = 5,344\cdot 10^{-26}\ kg
16\cdot 9\cdot 10^{-31}\ kg = 1,44\cdot 10^{-29}\ kg
La masa de los nucleones es más de 3 500 veces mayor que la de los electrones, con lo que no sería una mala aproximación no tenerla en cuenta. Veamos qué ocurre si sumamos ambas masas:

(5,344\cdot 10^{-26} + 1,44\cdot 10^{-29})\ kg = \bf 5,345\cdot 10^{-26}\ kg

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