Se tiene un frasco contenedor de un gas cerrado con una membrana elástica a presión de 1.5 atm. Se decide calentar el gas más a partir de la temperatura inicial que tenía y que era de . ¿Cuánto aumentará el volumen del gas?

El tetrahidrocannabinol (THC) es el principio activo de la marihuana. Con muy poca cantidad del mismo () se produce la intoxicación del organismo. La fórmula molecular del THC es . Calcula:

a) ¿Cuántos moles de THC representa la masa mínima para la intoxicación?

b) ¿Cuántas moléculas contiene esa masa?

c) ¿Cuántos átomos de carbono están presentes?

d) ¿Cuál es la composición centesimal del THC?

El cloruro de aluminio se forma cuando reaccionan 13,43 g de aluminio con 53,18 g de cloro. Calcula cual es la composición porcentual del cloruro de aluminio.

Calcula la composición de una mezcla de hidrógeno y aire sabiendo que, al combinarse todo el oxígeno con una parte del hidrógeno, queda una mezcla de nitrógeno e hidrógeno en la misma relación estequiométrica que la que se da para formar amoniaco. Considera que la composición del aire es un de y un de .

A partir de 0.8755 g, 1.306 g y 1.9736 g de aluminio se forman 1.654 g, 2.4674 g y 3.7290 g de óxido de aluminio respectivamente. Comprueba que se cumple la ley de las proporciones definidas.

Si tienes 600 g de gas , y sabiendo que su masa molecular es 44 g/mol, halla:

a) El número de moles.

b) El número de moléculas.

c) El volumen que ocupa en condiciones normales de presión y temperatura.

d) El número de átomos de oxígeno.

Deduce la ecuación de estado de los gases ideales suponiendo que el gas pasa del estado A a B, en un proceso con volumen constante, y de B a C en un proceso con temperatura constante.

El volumen molar del a es de . Calcula su densidad a esa temperatura.

Calcula la densidad del amoniaco:

a) En condiciones normales de presión y temperatura.

b) A 3 atm y .

Masas atómicas: N = 14 y H = 1.

¿Qué densidad tiene el en condiciones estándar?