Composición centesimal del THC y moles de THC para intoxicación (6896)

, por F_y_Q

|

El tetrahidrocannabinol (THC) es el principio activo de la marihuana. Con muy poca cantidad del mismo (2.5\cdot 10^{-5}\ g) se produce la intoxicación del organismo. La fórmula molecular del THC es \ce{C_{21}H_{30}O2} . Calcula:

a) ¿Cuántos moles de THC representa la masa mínima para la intoxicación?

b) ¿Cuántas moléculas contiene esa masa?

c) ¿Cuántos átomos de carbono están presentes?

d) ¿Cuál es la composición centesimal del THC?

P.-S.

a) Para poder relacionar la masa de THC con las moléculas y átomos es necesario expresar la masa dada como moles de sustancia:

2.5\cdot 10^{-5}\ \cancel{g}\ \text{THC}\cdot \frac{1\ mol}{314\ \cancel{g}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{7.96\cdot 10^{-8}}\ \textbf{\ce{mol\ THC}}}}


b) La moléculas las puedes obtener usando el número de Avogadro:

7.96\cdot 10^{-8}\ \cancel{mol}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ mol\acute{e}c}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{4.79\cdot 10^{16}\ mol\acute{e}c}}}


c) Cada molécula de THC contiene 21 átomos de C, según indica su fórmula molecular:

4.79\cdot 10^{16}\ \cancel{mol\acute{e}c}\cdot \frac{21\ \acute{a}t\ C}{1\ \cancel{mol\acute{e}c}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{10^{18}\ \acute{a}t\ C}}}


d) La composición centensimal del THC la obtienes a partir de la fórmula y la masa molecular. Basta con que dividas la masa de cada elemento que representa la fórmula molecular por el valor de la masa molecular y multipliques por cien:

\frac{21\cdot 12\ \cancel{g}\ C}{314\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 80.3\%\ (C)}}


\frac{30\cdot 1\ \cancel{g}\ H}{314\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 9.6\%\ (H)}}


El oxígeno lo puedes obtener por diferencia:

(100 - 80.3 - 9.6)\% = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 10.1\%\ (O)}}