Densidad del amoniaco en distintas condiciones de P y T (4783)

, por F_y_Q

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Calcula la densidad del amoniaco:

a) En condiciones normales de presión y temperatura.

b) A 3 atm y 30\ ^oC.

Masas atómicas: N = 14 y H = 1.

P.-S.

Si partes de la ecuación de los gases ideales y expresas los moles de gas en función de la masa de gas y su masa molecular (M), obtienes la ecuación:

PV = nRT\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{PV = \frac{m}{M}RT}}

Agrupas el cociente entre la masa y el volumen, que es la densidad, en un miembro y ya tienes la expresión necesaria para hacer el ejercicio:

\color[RGB]{2,112,20}{\bm{\rho = \frac{m}{V} = \frac{PM}{RT}}}

Recuerda que es necesario expresar la temperatura en escala absoluta.

a) Las condiciones normales se corresponden con P = 1 atm y T = 273 K:

\rho = \frac{1\ \cancel{atm}\cdot 17\ \frac{g}{\cancel{mol}}}{0.082\ \frac{\cancel{atm}\cdot L}{\cancel{K}\cdot \cancel{mol}}\cdot 273\ \cancel{K}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{0.76\ \frac{g}{L}}}}


b) Ahora haces lo mismo, pero para las condiciones dadas en el apartado:

\rho = \frac{3\ \cancel{atm}\cdot 17\ \frac{g}{\cancel{mol}}}{0.082\ \frac{\cancel{atm}\cdot L}{\cancel{K}\cdot \cancel{mol}}\cdot 303\ \cancel{K}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{2.05\ \frac{g}{L}}}}

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