Conversión de masa a mol y relación con el volumen de un gas

, por F_y_Q

Si tienes 600 g de gas \ce{CO2}, y sabiendo que su masa molecular es 44 g/mol, halla:

a) El número de moles.

b) El número de moléculas.

c) El volumen que ocupa en condiciones normales de presión y temperatura.

d) El número de átomos de oxígeno.


SOLUCIÓN:

a) El número de moles lo puedes obtener usando el dato de la masa molecular en forma de factor de conversión:

600\ \cancel{g}\ \ce{CO2}\cdot \frac{1\ mol}{44\ \cancel{g}} = \fbox{\color{red}{\bf 13.6\ mol\ \ce{CO2}}}


b) El número de moléculas lo puedes obtener si tienes en cuenta que un mol de moléculas coincide con el número de Avogadro:

13.6\ \cancel{mol}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ mol\acute{e}c}{1 \cancel{mol}} = \fbox{\color{red}{\bm{8.19\cdot 10^{24}\ mol\acute{e}c}}}


c) Como un mol de cualquier gas, en condiciones normales, ocupa 22.4 L:

13.6\ \cancel{mol}\cdot \frac{22.4\ L}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color{red}{\bf 304.6\ L}}


d) A partir del número de moléculas del gas, como cada molécula contiene dos átomos de oxígeno, puedes hacer el cálculo:

8.19\cdot 10^{24}\ \cancel{mol\acute{e}c\ \ce{CO2}}\cdot \frac{2\ \acute{a}t\ \ce{O}}{1\ \cancel{mol\acute{e}c\ \ce{CO2}}} = \fbox{\color{red}{\bf 1.64\cdot \bf 10^{25}\ \acute{a}t\ \ce{O}}}