a) Calcula la variación de entalpía de formación del amoniaco, a partir de los siguientes datos de energías de enlace: E (H-H) = 436 kJ/mol; E (N-H) = 389 kJ/mol; E (N≡N) = 945 kJ/mol.

b) Calcula la variación de energía interna en la formación del amoniaco a la temperatura de 25 ºC.

Dato: R=8,31 J·K-1·mol-1.

El ácido sulfúrico concentrado reacciona con el bromuro de potasio para dar bromo, dióxido de azufre, sulfato de potasio y agua.

a) Escribe y ajusta la ecuación molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcula los gramos de bromo que se producirán cuando se traten 50 g de bromuro de potasio con exceso de ácido sulfúrico.

Masas atómicas: K=39; Br=80.

Un litro de se encuentra en condiciones normales. Calcula:

a) El número de moles que contiene.

b) El número de moléculas de presentes.

c) La masa en gramos de una molécula de .

Masas atómicas: C=12; O=16.

A 25ºC la constante del equilibrio de solubilidad del sólido es, .

a) Establece la relación que existe entre la constante y la solubilidad (s) del .

b) Explica, razonadamente, cómo se podría disolver, a 25 ºC y mediante procedimientos químicos, un precipitado de .

c) ¿Qué efecto tendría sobre la solubilidad del a 25 ºC la adición de cloruro de magnesio? Razona la respuesta.

Indica razonadamente:

a) La posición en el sistema periódico y el estado de oxidación más probable de un elemento cuyos electrones de mayor energía poseen la configuración .

b) Si un elemento de configuración electrónica de su capa de valencia es un metal o no metal.

c) Por qué en los halógenos la energía de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico del elemento.