Aplicación de la ley de Boyle (2643)

, por F_y_Q

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Un gas ocupa un volumen de 1.54\ dm^3 a 1 atm. Calcula su volumen cuando la presión alcance los 2 280 mm Hg.

P.-S.

Como no dice nada de la temperatura, la puedes considerar constante, por lo que aplicas la ley de Boyle:

P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{V_2 = \frac{P_1\cdot V_1}{P_2}}}

Sustituyes los datos del enunciado y calculas:

V_2 = \frac{1\ \cancel{atm}\cdot 1.54\ dm^3}{2\ 280\ \cancel{mm\ Hg}\cdot \frac{1\ \cancel{atm}}{760\ \cancel{mm\ Hg}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{0.513\ dm^3}}}