Volumen, moléculas y átomos que contiene una masa de N2O (7291)

, por F_y_Q

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Para 6.30 g de \ce{N2O} en condiciones normales de presión y temperatura:

a) Calcula el volumen que ocuparían, expresado en litros.

b) Calcula la cantidad de moléculas que contienen.

c) Calcula la cantidad de átomos de nitrógeno que contienen.

Masas atómicas relativas: N = 14 y O = 16.

P.-S.

Lo primero que debes hacer es calcular el número de moles que contiene la masa de gas dada. Para ello calculas la masa molecular del gas:

M_{\ce{N2O}} = 2\cdot 14 + 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{44\ \textstyle{g\over mol}}}

El cálculo de los moles es:

6.30\ \cancel{g}\ \ce{N2O}\cdot \frac{1\ \text{mol}}{44\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{0.143\ \ce{mol\ N2O}}}}

a) El cálculo del volumen es muy simple si recuerdas la definición de volumen molar:

0.143\ \cancel{mol}\ \ce{N2O}\cdot \frac{22.4\ L}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 3.20\ \ce{L\ N2O}}}


b) Conociendo los moles de gas, si aplicas la definición de mol puedes obtener el número de moléculas:

3.20\ \cancel{mol}\ \ce{NO2}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ \text{molec}}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.93\cdot 10^{24}}\ \textbf{\ce{molec\ N2O}}}}


c) Para calcular los átomos de nitrógeno solo es necesario reparar en la relación estequiométrica, es decir, observa que cada molécula contiene dos átomos de nitrógeno:

1.93\ \cancel{\ce{molec\ N2O}}\cdot \frac{2\ \ce{at\ N}}{1\ \cancel{\ce{molec\ N2O}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{3.85\cdot 10^{24}}\ \textbf{\ce{at\ N}}}}

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