Aplicación de la ley de conservación de la masa a la formación del amoniaco (4930)

, por F_y_Q

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Si con 9 kg de hidrógeno se obtienen 51 kg de amoniaco, ¿qué masa de nitrógeno ha reaccionado? ¿En qué proporción se combinan el hidrógeno y el nitrógeno?

P.-S.

La reacción de formación del amoniaco viene dada por la reacción del nitrógeno con el hidrógeno para formar el producto mencionado.

Si aplicas la ley de la conservación de la masa, la suma de las masas de los reactivos ha de ser igual a la masa del producto:

m_{H_2} + m_{N_2} = m_{NH_3}\ \to\ m_{N_2} = (51 - 9)\ kg = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{42 kg}}}


La proporción entre las masas de uno y otro es:

\frac{m_{N_2}}{m_{H_2}} = \frac{42\ \cancel{kg}}{9\ \cancel{kg}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 4.67}}