Cálculos sobre una masa de alicina (4495)

, por F_y_Q

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La fórmula molecular de la alicina, el compuesto que produce el olor característico del ajo, es \ce{C6H10OS2}:

a) ¿Cuál es la masa molecular de la alicina?

b) ¿Cuántos moles de alicina están presentes en 5.00 mg de compuesto?

c) ¿Cuántas moléculas contienen los 5.00 mg anteriores?

d) ¿Cuántos átomos de azufre habrá en la misma masa de alicina?

Datos: C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; S = 32 ; N_A = 6.022\cdot 10^{23}

P.-S.

a) La masa molecular del compuesto es:

M_{\ce{C6H10OS2}} = 6\cdot 12 + 10\cdot 1 + 1\cdot 16 + 2\cdot 32 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{162\ g\cdot mol^{-1}}}}


b) Conviertes la masa en gramos y luego haces el cálculo de moles, aplicando dos factores de conversión:

5.00\ \cancel{mg}\cdot \frac{10^{-3}\ \cancel{g}}{1\ \cancel{mg}}\cdot \frac{1\ \text{mol}}{162\ \cancel{g}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{3.09\cdot 10^{-5}\ mol}}}


c) Las moléculas las puedes obtener a partir de los moles de sustancia, aplicando el número de Avogadro:

3.09\cdot 10^{-5}\ \cancel{mol}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ mol\acute{e}c}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.86\cdot 10^{19}\ mol\acute{e}c}}}


d) Los átomos de azufre los calculas a partir del número de moléculas. Cada molécula de alicina contiene dos átomos de azufre, por lo tanto:

1.86\cdot 10^{19}\ \cancel{mol\acute{e}c}\cdot \frac{2\ \acute{a}t\ S}{1\ \cancel{mol\acute{e}c}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{3.72\cdot 10^{19}\ \acute{a}t\ S}}}

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