Calor a presión constante de un proceso 0001

, por F_y_Q

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Un sistema gaseoso absorbe energía y se expande desde V_0 = 2,5\ L hasta V_f = 7\ L, a una presión constante de 6\cdot 10^5\ Pa. Si su energía interna se ha incrementado en 520 J, ¿cuál ha sido su variación de entalpía?

P.-S.

Aplicando el Primer Principio de la Termodinámica: \Delta U = Q + W, y teniendo en cuenta que el proceso es a presión constante, podemos reescribir la ecuación anterior como:

\Delta H = \Delta U + P\Delta V


Ahora sustituimos los valores datos, pero cuidando de que las unidades sean homogéneas:

\Delta H = 520\ J + 6\cdot 10^5\ Pa\cdot (7 - 2,5)\ L\cdot \frac{1\ m^3}{10^3\ L} = \bf 3,22\cdot 10^3\ J