Concepto de mol y masas atómica y molecular de un compuesto (5427)

, por F_y_Q

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Se tienen $$$ 8\cdot 10^{21}$$$ átomos del compuesto $$$ \text{BaSO}_4$$$, determina:

a) ¿Cuántas moléculas de compuesto hay?

b) ¿Cuántos gramos de azufre están contenidos?

c) ¿Cuántos moles de compuesto son?

d) ¿A cuántos gramos de compuesto equivalen?

P.-S.

a) Cada molécula contiene un total de seis átomos: 1 de Ba, 1 de S y 4 de O. Esa proporción es constante, por lo que puedes dividir los átomos totales entre seis para saber cuántas moléculas representan:

$$$ \require{cancel} 8\cdot 10^{21}\ \cancel{\text{átomos}}\cdot \dfrac{1\ \text{molécula}}{6\ \cancel{\text{átomos}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 1.33\ moléculas}}$$$


b) Cada molécula contiene un átomo de azufre, por lo que hay los mismos átomos de azufre que moléculas. A partir de la masa atómica del azufre calculas su masa:

$$$ \require{cancel} 1.33\cdot 10^{21}\ \cancel{\text{moléculas}}\cdot \dfrac{1\ \cancel{\text{átomo S}}}{1\ \cancel{\text{molécula}}}\cdot \dfrac{32\ \cancel{\text{u}}}{1\ \cancel{\text{átomo S}}}\cdot \dfrac{1.66\cdot 10^{-24}\ \text{g}}{1\ \cancel{\text{u}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 7\cdot 10^{-2}\ g}}$$$


c) El número de Avogadro te permite convertir las moléculas a moles:

$$$ \require{cancel} 1.33\cdot 10^{21}\ \cancel{\text{moléculas}}\cdot \dfrac{1\ \text{mol}}{6.022\cdot 10^{23}\ \cancel{\text{moléculas}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 2.21\cdot 10^{-3}\ moles}}$$$


d) Calculas la masa molecular del compuesto:

$$$ \text{M}_{\text{BaSO}_4} = 1\cdot 137.3 + 1\cdot 32 + 4\cdot 16 = \color{royalblue}{\bf 233.3\ g\cdot mol^{-1}}$$$

A partir de los moles de sustancia que has calculado en c), y usando la masa molecular como factor de conversión, calculas los gramos de compuesto:

$$$ \require{cancel} 2.21\cdot 10^{-3}\ \cancel{\text{mol}}\cdot \dfrac{233.3\ \text{g}}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 0.516\ g}}$$$