Entalpía de reacción a partir de entalpías de formación (2780)

, por F_y_Q

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Determina el valor de las entalpías de las siguientes reacciones:

a) $$$ 2\text{SO}_2\text{(g)} + \text{O}_2\text{(g)}\ \to\ 2\text{SO}_3\text{(g)}$$$

b) $$$ \text{N}_2\text{O}_4\text{(g)}\ \to\ 2\text{NO}_2\text{(g)}$$$

Datos: entalpías de formación ($$$ \Delta\text{H}^0_{\text{f}}$$$) en $$$ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$: $$$ \text{SO}_2\text{(g)} = -297$$$; $$$ \text{SO}_3\text{(g)} = -396$$$; $$$ \text{N}_2\text{O}_4\text{(g)} = 9.2$$$; $$$ \text{NO}_2\text{(g)} = 33.2$$$

P.-S.

Solo tienes que aplicar la definición de la entalpía de reacción en función de las entalpías de formación:

$$$ \color{forestgreen}{\bf \Delta H_R = \sum n_p\Delta H_f(p) - \sum n_r\Delta H_f(r)}$$$

a)

$$$ \Delta \text{H}_\text{R} = 2\Delta \text{H}_\text{f}(\text{SO}_3) - 2\Delta \text{H}_\text{f}(\text{SO}_2) = 2(-396) - 2(-297)\ \text{kJ} = \color{firebrick}{\boxed{\bf -198\ kJ}}$$$


b)

$$$ \Delta \text{H}_\text{R} = 2\Delta \text{H}_\text{f}(\text{NO}_2) - \Delta \text{H}_\text{f}(\text{N}_2\text{O}_4) = 2\cdot 33.2 - 9.2\ kJ = \color{firebrick}{\boxed{\bf 57.2\ kJ}}$$$


RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.