Estequiometría, moles y volumen de gases (2200)

, por F_y_Q

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Calcula el volumen de hidrógeno, medido en condiciones normales, que se obtendrá al hacer reaccionar 500 g de cinc con ácido sulfúrico.

P.-S.

La reacción que tiene lugar es:

\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2}}}

Por cada mol de Zn que reaccione se obtiene un mol de hidrógeno. Debes convertir a moles la masa de Zn:

500\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ \text{mol Zn}}{65.37\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{7.65 mol Zn}}

Eso quiere decir que se obtendrán los mismos moles de hidrógeno. Al estar en condiciones normales, debes saber que un mol de cualquier gas ocupa 22.4 L, por lo que se obtendrán:

7.65\ \cancel{\text{mol}}\ \ce{H2}\cdot \frac{22.4\ L}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{171.4 L \ce{H2}}}}