Pureza de una muestra que contiene cinc al reaccionar con HCl (7838)

, por F_y_Q

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Se pone en un recipiente 1.0 g de un solido que contiene cinc y se agregan 1.30 mL de acido clorhídrico al 35 \% en masa y densidad 1.18\ \textstyle{g\over cm^3}. Si la única reacción que se verifica es:

\ce{Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2}

Indica la pureza del sólido en cinc, expresado en porcentaje en masa.

P.-S.

La resolución del problema que planteo es hacer la relación másica entre los reactivos de la reacción. El primer paso que debes dar es calcular la masa de \ce{HCl} que está contenida en el volumen de disolución:

1.30\ \cancel{mL}\cdot \frac{1.18\ \cancel{g}}{1\ \cancel{mL}}\cdot \frac{35\ \ce{g\ HCl}}{100\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{0.537\ \ce{g\ HCl}}}

En la reacción química puedes ver que reaccionan 63.5 g de Zn con 71 g de \ce{HCl}, un mol de Zn con dos moles de ácido, por lo que solo tienes que hacer la proporción másica para saber qué masa de Zn está contenida en la muestra:

\frac{63.5\ \ce{g\ Zn}}{71\ \ce{g\ HCl}} = \frac{x}{0.537\ \ce{g\ HCl}}\ \to\ x = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{0.48\ \ce{g\ Zn}}}

Como está referido a un gramo de muestra, el porcentaje en masa lo obtienes al multiplicar por cien el resultado obtenido: \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 48\%}}

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