Reacción de neutralización entre reactivos en disolución (8535)

, por F_y_Q

|

Para neutralizar 25 mL de ácido nítrico 0.6 M se usan exactamente 30 mL de hidróxido de calcio, obteniéndose la sal correspondiente y agua.

a) Escribe la ecuación química del proceso descrito y nombra la sal.

b) ¿Cuál es la molaridad de la disolución de hidróxido de calcio?

c) ¿Qué masa de sal se obtiene tras la neutralización?

P.-S.

a) La ecuación química debe estar ajustada y expresar el estado de agregación de las sustancias:

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{2HNO3(ac) + Ca(OH)2(ac) -> Ca(NO3)2(ac) + 2H2O(l)}}}}


La sal que se forma es el nitrato de calcio.

b) Para que se dé la neutralización, los moles de protones han de ser los mismos que los moles de hidróxidos. Si impones esa condición y despejas la concentración molar de la base:

M_{\ce{HNO3}}\cdot V_{\ce{HNO3}}\cdot n_{\ce{H+}} = M_{\ce{Ca(OH)2}}\cdot V_{\ce{Ca(OH)2}}\cdot n_{\ce{OH-}}\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{M_{\ce{Ca(OH)2}} = \frac{M_{\ce{HNO3}}\cdot V_{\ce{HNO3}}\cdot n_{\ce{H+}}}{V_{\ce{Ca(OH)2}}\cdot n_{\ce{OH-}}}}}

Sustituyes y calculas:

M_{\ce{Ca(OH)2}} = \frac{0.6\ M\cdot 25\ \cancel{mL}\cdot 1}{30\ \cancel{mL}\cdot 2} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{0.25 M}}}


c) Los moles de sal que se forman son los mismos que los moles de base que reaccionan:

0.25\ \frac{\text{mol}}{\cancel{L}}\cdot 0.03\ \cancel{L} = \fbox{\color[RGB]{0,112,192}{\bm{7.5\cdot 10^{-3}\ \textbf{mol}}}}

Conviertes los moles anteriores en masa, a partir de la masa molecular de la sal:

7.5\cdot 10^{-3}\ \cancel{\text{mol}}\cdot \frac{(1 + 14 + 3\cdot 16)\ g}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{0.47 g \ce{Ca(OH)2}}}}