Masa de hierro obtenida en un proceso con rendimiento dado (7728)

, por F_y_Q

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¿Qué cantidad de hierro se obtiene a partir de 1 tonelada de trióxido de dihierro, cuya pureza es el 81 \% , mediante un proceso de obtención con un rendimiento del 72\%?

Datos: Fe = 56 ; O = 16.

P.-S.

Calculas la composición centesimal del reactivo:

M_{\ce{Fe2O3}} = 2\cdot 56 + 3\cdot 16 = {\color[RGB]{0,112,192}{\bf 160}}\ \to\ \left Fe:\ \frac{112}{160}\cdot 100 = {\color[RGB]{0,112,192}{\bf 70\%}} \atop O: (100 - 70) = {\color[RGB]{0,112,192}{\bf 30\%}} \right \}

Usandola pureza de la muestra, la composición centesimal del hierro y el rendimiento, como factores de conversión, puedes calcular la masa de hierro en un único paso:

10^3\ \cancel{kg\ M}\cdot \frac{81\ \cancel{kg\ \ce{Fe2O3}}}{100\ \cancel{kg\ M}}\cdot \frac{70\ kg\ \ce{Fe}}{100\ \cancel{kg\ \ce{Fe2O3}}}\cdot \frac{72}{100} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{408\ kg\ Fe}}}

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