Gases: variación de temperatura, presión y volumen (2731)

, por F_y_Q

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Un gas que está a 427 K de temperatura y 56 de atm de presión, ocupa un volumen de 14 L. ¿Qué temperatura alcanzará si su volumen pasa a ser de 70 L y la presión de 80 de atm?

P.-S.

Aplicas la ecuación general de los gases, despejando la temperatura final:

\frac{P_1\cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2\cdot V_2}{T_2}\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{T_2= \frac{P_2\cdot V_2\cdot T_1}{P_1\cdot V_1}}}

Sustituyes los datos en la ecuación anterior y calculas:

T_2 = \frac{80\ \cancel{atm}\cdot 70\ \cancel{L}\cdot 427\ K}{56\ \cancel{atm}\cdot 14\ \cancel{L}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 3\ 050\ K}}

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