Ley de Charles: temperatura final al reducir el volumen a presión constante

, por F_y_Q

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¿Qué ocurre con la temperatura de un gas cuando se reduce su volumen una cuarta parte, a presión constante?

P.-S.

Dado que la presión es constante, podemos aplicar la ecuación de Charles:

\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}

En tu caso, V_2 = \frac{V_1}{4}, por lo que puedes escribir la ecuación como:

\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_1}{4T_2}\ \to\ \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{T_2 = \frac{T_1}{4}}}}



Es decir, que si reducimos el volumen en una cuarta parte, la temperatura también se reducirá en una cuarta parte.

Este resultado es congruente con la ley de Charles, que afirma que el volumen y la temperatura de un sistema gaseoso, a presión constante, son directamente proporcionales.

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