Ley de Proust para la reacción de formación del hidruro de calcio (2954)

, por F_y_Q

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Si 60 gramos de calcio reacciona completamente con 3 gramos de hidrógeno para formar hidruro de calcio (\ce{CaH_2}). Calcula:

a) ¿Cuánto compuesto se formara si se introducen en un recipiente 9 gramos de calcio y 1 gramo de hidrógeno?

b) ¿Cuál es la masa relativa del calcio?

P.-S.

Según la ley de Proust, la proporción entre las masas de calcio e hidrógeno debe ser constante:

\frac{60\ \text{g Ca}}{3\ \text{g H}} = \frac{9\ \text{g Ca}}{x}\ \to\ x = \frac{9\cdot 3}{60} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.45\ g\ H}

a) Por lo tanto, a partir de la ley de conservación de la masa, se formarán:

m_{\ce{CaH2}} = m_{\ce{Ca}} + m_{\ce{H2}} = (9 + 0.45)\ g = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{9.45 g \ce{CaH_2}}}}


b) La masa relativa del calcio es la masa de calcio que se combina con un gramo de hidrógeno:

\frac{60\ \text{g Ca}}{3\ \text{g H}} = \frac{x}{1\ \text{g H}}\ \to\ x = \frac{60}{3} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{20 g Ca}}}