Ley de los gases ideales (3001)

, por F_y_Q

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¿Cuál es la temperatura de un gas ideal si 0.242 moles ocupan un volumen de 1.03 litros a la presión de 6.7 atm?

P.-S.

A partir de la ecuación de los gases ideales despejas la temperatura:

PV = nRT\ \to\ \frac{PV}{nR} = T

Sustituyes los valores y calculas:

T = \frac{6.7\ \cancel{atm}\cdot 1.03\ \cancel{L}}{0.242\ \cancel{mol}\cdot 0.082\frac{\cancel{atm}\cdot \cancel{L}}{K\cdot \cancel{mol}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 348\ K}}

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