Ley de los gases perfectos: volumen que ocupa un gas (3002)

, por F_y_Q

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¿Cuál es el volumen, en litros, que ocupa un gas ideal si 0.222 moles se encuentran a una temperatura de 159 ºC y una presión de 1 148 mm Hg?

P.-S.

Antes de aplicar la ecuación de los gases ideales es necesario que hagas las conversiones de unidades adecuadas. La temperatura debe estar en escala absoluta y la presión en atmósferas:

$$$ \text{T} = 159 + 273 = \color{royalblue}{\bf 432\ K}$$$

$$$ \require{cancel} \text{P} = 1\ 148\ \cancel{\text{mm Hg}}\cdot \dfrac{1\ \text{atm}}{760\ \cancel{\text{mm Hg}}} = \color{royalblue}{\bf 1.51\ atm}$$$

A partir de la ecuación de los gases ideales, despejas el volumen, sustituyes y calculas:

$$$ \require{cancel} \text{PV} = \text{nRT}\ \to\ \color{forestgreen}{\bf{V = \dfrac{nRT}{P}}} = \dfrac{0.222\ \cancel{\text{mol}}\cdot 0.082\ \dfrac{\cancel{\text{atm}}\cdot \text{L}}{\cancel{\text{K}}\cdot \cancel{\text{mol}}}\cdot 432\ \cancel{\text{K}}}{1.51\ \cancel{\text{atm}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 5.21\ L}}$$$